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Metals and Non-metalsधातु एवं अधातुMetals and Non-metals

Class 10 Science · Chapter 3 · UP Boardकक्षा 10 विज्ञान · अध्याय 3 · यूपी बोर्डClass 10 Science · Chapter 3 · UP Board

Built by analysing many years of real UP Board papers, and updated after every board exam. Beginner or topper, it is for everyone.कई वर्षों के असली यूपी बोर्ड पेपरों के विश्लेषण से बना, हर बोर्ड परीक्षा के बाद अपडेट। शुरुआत करने वाले हों या टॉपर, सबके लिए।Kai saalon ke asli UP Board papers ko analyse karke bana, har board exam ke baad update. Beginner ho ya topper, sabke liye.

📊 Based on 7 years (2019–2026) of UP Board papers, current syllabus: 43 sets readवर्तमान सिलेबस के 7 वर्षों (2019–2026) के यूपी बोर्ड पेपरों पर आधारित: 43 सेट पढ़े गएCurrent syllabus ke 7 saal (2019–2026) ke UP Board papers par based: 43 sets padhe (2019, 2020, 2022, 2023, 2024, 2025, 2026) · plus 18 old-syllabus papers (2011–2018), counted separatelyसाथ में पुराने सिलेबस के 18 पेपर (2011–2018) अलग से गिने गएpurane syllabus ke 18 papers (2011–2018) alag se gine · 1 special-sitting paper(s) of 2021 not counted2021 की विशेष परीक्षा के 1 पेपर नहीं गिने गए2021 ki special exam ke 1 paper nahi gine

🔥 Most asked in this chapterइस अध्याय में सबसे ज़्यादा पूछे गएIs chapter mein sabse zyada aaye

Ranked by how many years each topic came in the paper. Tap a topic to jump to its notes.हर टॉपिक कितने वर्ष पेपर में आया, उसी क्रम में। टॉपिक पर टैप करें, नोट्स पर पहुँचें।Har topic kitne saal paper mein aaya, usi order mein. Topic par tap kijiye, notes par pahunchiye.

1Physical properties of metals and non-metalsधातुओं व अधातुओं के भौतिक गुणMetals aur non-metals ke physical properties🔥 Asked in 7 of 7 years🔥 7 में से 7 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 7/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came every yearहर वर्ष आयाHar saal aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya2Reactivity (activity) seriesसक्रियता श्रेणीReactivity (activity) series🔥 Asked in 7 of 7 years🔥 7 में से 7 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 7/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came every yearहर वर्ष आयाHar saal aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2 · + in 1 model paper(s)+ 1 मॉडल पेपर में+ 1 model paper meinOld syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya3Preventing corrosionसंक्षारण से बचावCorrosion se bachaav🔥 Asked in 7 of 7 years🔥 7 में से 7 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 7/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came every yearहर वर्ष आयाHar saal aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2, 3अंक: 1, 2, 3Marks: 1, 2, 3 · + in 1 model paper(s)+ 1 मॉडल पेपर में+ 1 model paper mein4Roasting and calcinationभर्जन तथा निस्तापनRoasting aur calcination🔥 Asked in 6 of 7 years🔥 7 में से 6 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 6/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2, 4अंक: 1, 2, 4Marks: 1, 2, 4Old syllabus (2011–2018): also in 5 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 5 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 5/8 saal aaya5Reaction of metals with waterधातुओं की जल से अभिक्रियाMetals ki paani se reaction🔥 Asked in 6 of 7 years🔥 7 में से 6 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 6/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2 · + in 1 model paper(s)+ 1 मॉडल पेपर में+ 1 model paper meinOld syllabus (2011–2018): also in 1 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 1 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 1/8 saal aaya6Formation of ionic compounds (NaCl, MgCl₂)आयनिक यौगिकों का बनना (NaCl, MgCl₂)Ionic compounds ka banna (NaCl, MgCl₂)🔥 Asked in 5 of 7 years🔥 7 में से 5 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 5/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2 · + in 1 model paper(s)+ 1 मॉडल पेपर में+ 1 model paper mein
Show all 16 topicsसभी 16 टॉपिक देखेंSaare 16 topics dekhiye
7Reduction with carbon and the thermit reactionकार्बन से अपचयन तथा थर्मिट अभिक्रियाCarbon se reduction aur thermit reaction🔥 Asked in 5 of 7 years🔥 7 में से 5 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 5/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2, 3अंक: 1, 2, 3Marks: 1, 2, 38Reaction of metals with dilute acidsधातुओं की तनु अम्लों से अभिक्रियाMetals ki dilute acids se reactionAsked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1अंक: 1Marks: 1Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya9Extraction of metals by reactivity (overview)सक्रियता के अनुसार धातुओं का निष्कर्षण (सार)Reactivity ke hisaab se metals nikaalna (overview)Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2, 3अंक: 1, 2, 3Marks: 1, 2, 3Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya10Reaction of metals with oxygen; amphoteric oxidesधातुओं की ऑक्सीजन से अभिक्रिया; उभयधर्मी ऑक्साइडMetals ki oxygen se reaction; amphoteric oxidesAsked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1अंक: 1Marks: 1Old syllabus (2011–2018): also in 1 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 1 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 1/8 saal aaya11Metals with salt solutions (displacement)धातुओं की लवण विलयनों से अभिक्रिया (विस्थापन)Metals ki salt solutions se reaction (displacement)Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 212Minerals and oresखनिज तथा अयस्कMinerals aur oresAsked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya13Properties of ionic compoundsआयनिक यौगिकों के गुणIonic compounds ke propertiesAsked in 3 of 7 years7 में से 3 वर्ष पूछा गयाAaya hai 3/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2 · + in 1 model paper(s)+ 1 मॉडल पेपर में+ 1 model paper mein14Electrolytic refiningविद्युत-अपघटनी परिष्करणElectrolytic refiningAsked in 2 of 7 years7 में से 2 वर्ष पूछा गयाAaya hai 2/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 3, 4अंक: 1, 3, 4Marks: 1, 3, 4 · + in 1 model paper(s)+ 1 मॉडल पेपर में+ 1 model paper meinOld syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya15Alloysमिश्रधातुएँAlloysAsked in 2 of 7 years7 में से 2 वर्ष पूछा गयाAaya hai 2/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Marks: 1, 2अंक: 1, 2Marks: 1, 2Old syllabus (2011–2018): also in 3 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 3 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 3/8 saal aaya
16Enrichment / concentration of oresNot asked yetअभी तक नहीं पूछा गयाAbhi tak nahi aaya
🟢 PASSपासPASS

Haven't studied anything? Read just this much and you will pass.कुछ नहीं पढ़ा? बस इतना पढ़ लीजिए, पास हो जाएँगे।Kuch nahi padha? Bas itna padh lijiye, pass ho jayenge.

👉 Read this firstसबसे पहले यह पढ़ेंSabse pehle yeh padhiye

Part: Chemistry. Start with the properties of metals and non-metals (a regular short note) and the reactivity series (K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au). Then learn how metals are extracted: roasting, calcination, reduction, with their equations. Finish with ionic bond (NaCl), corrosion prevention and alloys.भाग: रसायन विज्ञान। धातुओं व अधातुओं के गुणों (नियमित टिप्पणी) और सक्रियता श्रेणी (K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au) से शुरू कीजिए। फिर धातुओं का निष्कर्षण सीखिए: भर्जन, निस्तापन, अपचयन, समीकरणों सहित। अंत में आयनिक बंध (NaCl), संक्षारण से बचाव और मिश्रधातुएँ पढ़िए।Part: Chemistry. Metals aur non-metals ke properties (regular short note) aur reactivity series (K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au) se shuru kijiye. Phir metals nikaalna seekhiye: roasting, calcination, reduction, equations ke saath. Aakhir mein ionic bond (NaCl), corrosion se bachaav aur alloys padhiye.

🏅 Pass-guarantee minimumपास होने के लिए न्यूनतमPass hone ke liye minimum

  • Write 4 differences between metals and non-metals (lustre, malleability, conduction, oxides).
  • Reactivity series: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au, and two uses.
  • Corrosion prevention: painting, greasing, galvanising (zinc coat), alloys.
  • Roasting (sulphide, excess air) vs calcination (carbonate, limited air) with the two zinc equations.
  • 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ (steam).
  • NaCl formation: Na 2,8,1 gives 1 electron to Cl 2,8,7.
  • धातुओं व अधातुओं में 4 अंतर (चमक, आघातवर्ध्यता, चालकता, ऑक्साइड)।
  • सक्रियता श्रेणी: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au, और दो उपयोग।
  • संक्षारण से बचाव: पेंट, ग्रीस, यशदलेपन (जिंक परत), मिश्रधातु।
  • भर्जन (सल्फ़ाइड, अधिक वायु) बनाम निस्तापन (कार्बोनेट, सीमित वायु), जिंक के दो समीकरणों सहित।
  • 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ (भाप)।
  • NaCl का बनना: Na 2,8,1 एक इलेक्ट्रॉन Cl 2,8,7 को देता है।
  • Metals aur non-metals mein 4 antar (chamak, malleability, conduction, oxides).
  • Reactivity series: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au, aur do uses.
  • Corrosion se bachaav: paint, grease, galvanising (zinc parat), alloys.
  • Roasting (sulphide, zyada hawa) vs calcination (carbonate, kam hawa), zinc ke do equations ke saath.
  • 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ (steam).
  • NaCl banna: Na 2,8,1 ek electron Cl 2,8,7 ko deta hai.

🎯 1-mark facts that keep comingबार-बार आने वाले 1 अंक के तथ्यBaar baar aane wale 1 mark facts

  • Mercury is the liquid metal; bromine is the liquid non-metal.
  • Al₂O₃ and ZnO are amphoteric oxides.
  • Potassium (and sodium) give hydrogen with cold water; Au, Ag, Cu do not.
  • Mg and Zn displace hydrogen from dilute acids; Cu, Ag, Au, Pt do not.
  • Galvanisation = zinc coating on iron.
  • Cinnabar is HgS.
  • Amalgam is an alloy of mercury.
  • Brass = Cu + Zn; bronze = Cu + Sn; solder = Pb + Sn.
  • Highly reactive metals are extracted by electrolysis of their molten compounds.
  • Thermit reaction (Fe₂O₃ + 2Al) is a displacement reaction.
  • An element with 7 outer electrons is a non-metal.
  • Ionic compounds conduct in molten state, not as solids.
  • Diamond is the hardest natural substance; graphite conducts electricity.
  • पारा द्रव धातु है; ब्रोमीन द्रव अधातु है।
  • Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
  • पोटैशियम (और सोडियम) ठंडे जल से हाइड्रोजन देते हैं; Au, Ag, Cu नहीं।
  • Mg और Zn तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करते हैं; Cu, Ag, Au, Pt नहीं।
  • यशदलेपन = लोहे पर जिंक की परत।
  • सिनाबार HgS है।
  • अमलगम पारे की मिश्रधातु है।
  • पीतल = Cu + Zn; काँसा = Cu + Sn; सोल्डर = Pb + Sn।
  • अति क्रियाशील धातुएँ गलित यौगिकों के विद्युत अपघटन से निकाली जाती हैं।
  • थर्मिट अभिक्रिया (Fe₂O₃ + 2Al) विस्थापन अभिक्रिया है।
  • बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन वाला तत्व अधातु है।
  • आयनिक यौगिक गलित अवस्था में चालन करते हैं, ठोस में नहीं।
  • हीरा सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है; ग्रेफ़ाइट विद्युत चालक है।
  • Mercury liquid metal hai; bromine liquid non-metal hai.
  • Al₂O₃ aur ZnO amphoteric oxides hain.
  • Potassium (aur sodium) thande paani se hydrogen dete hain; Au, Ag, Cu nahi.
  • Mg aur Zn dilute acids se hydrogen displace karte hain; Cu, Ag, Au, Pt nahi.
  • Galvanisation = iron par zinc ki parat.
  • Cinnabar HgS hai.
  • Amalgam mercury ka alloy hai.
  • Brass = Cu + Zn; bronze = Cu + Sn; solder = Pb + Sn.
  • Bahut reactive metals pighle compounds ke electrolysis se nikaali jaati hain.
  • Thermit reaction (Fe₂O₃ + 2Al) displacement reaction hai.
  • Bahari shell mein 7 electron wala element non-metal hai.
  • Ionic compounds pighli avastha mein conduct karte hain, solid mein nahi.
  • Diamond sabse sakht natural substance hai; graphite bijli conduct karta hai.
🟡 SCOREस्कोरSCORE

The questions that come every year, with model answers. Most asked first.हर साल आने वाले प्रश्न, आदर्श उत्तरों के साथ। सबसे ज़्यादा पूछे गए पहले।Har saal aane wale sawaal, model answers ke saath. Sabse zyada aaye pehle.

Physical properties of metals and non-metalsधातुओं व अधातुओं के भौतिक गुणMetals aur non-metals ke physical properties

🔥 Asked in 7 of 7 years🔥 7 में से 7 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 7/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came every yearहर वर्ष आयाHar saal aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya
  • Metals: shiny (metallic lustre), hard, malleable (beaten into sheets), ductile (drawn into wires), good conductors of heat and electricity, sonorous (ringing sound), mostly solid with high melting point.
  • Exceptions: mercury is a liquid metal at room temperature; sodium and potassium are soft (cut with a knife) and have low melting points; gallium and caesium melt on the palm.
  • Gold and silver are the most malleable and ductile. Silver and copper are the best conductors of heat; lead and mercury are poor conductors.
  • Non-metals: no lustre, brittle (solids), poor conductors, not sonorous; they can be solid (C, S, I), liquid (bromine) or gas (O₂, N₂).
  • Exceptions: iodine is shiny; graphite (carbon) conducts electricity; diamond (carbon) is the hardest natural substance with a very high melting point.
  • Alkali metals: sodium and potassium (very reactive, kept in kerosene).
  • Chemical difference: metals form basic oxides and give positive ions; non-metals form acidic (or neutral) oxides and give negative ions.
  • धातुएँ: चमकीली (धात्विक चमक), कठोर, आघातवर्ध्य (पीटकर चादर), तन्य (खींचकर तार), ऊष्मा व विद्युत की सुचालक, ध्वानिक (बजने वाली ध्वनि), अधिकतर ठोस व उच्च गलनांक वाली।
  • अपवाद: पारा कमरे के ताप पर द्रव धातु है; सोडियम व पोटैशियम मुलायम (चाकू से कटते) व कम गलनांक वाले हैं; गैलियम व सीज़ियम हथेली पर पिघल जाते हैं।
  • सोना व चाँदी सबसे अधिक आघातवर्ध्य व तन्य हैं। चाँदी व ताँबा ऊष्मा के सर्वोत्तम चालक; लेड व पारा कुचालक जैसे (कम चालक)।
  • अधातुएँ: चमकहीन, भंगुर (ठोस), कुचालक, ध्वानिक नहीं; ठोस (C, S, I), द्रव (ब्रोमीन) या गैस (O₂, N₂) हो सकती हैं।
  • अपवाद: आयोडीन चमकीली है; ग्रेफ़ाइट (कार्बन) विद्युत चालक है; हीरा (कार्बन) सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है जिसका गलनांक बहुत उच्च है।
  • क्षार धातुएँ: सोडियम व पोटैशियम (अति क्रियाशील, मिट्टी के तेल में रखी जाती हैं)।
  • रासायनिक अंतर: धातुएँ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं और धन आयन देती हैं; अधातुएँ अम्लीय (या उदासीन) ऑक्साइड बनाती हैं और ऋण आयन देती हैं।
  • Metals: chamakdaar (metallic lustre), sakht, malleable (peetkar chadar), ductile (kheenchkar taar), heat aur bijli ki achhi conductor, sonorous (bajne wali awaaz), zyadatar solid aur high melting point wali.
  • Exceptions: mercury room temperature par liquid metal hai; sodium aur potassium naram (chaaku se katte) aur kam melting point wale hain; gallium aur caesium hatheli par pighal jaate hain.
  • Gold aur silver sabse zyada malleable aur ductile hain. Silver aur copper heat ke best conductor; lead aur mercury kam conductor.
  • Non-metals: chamak nahi, brittle (solid), bad conductor, sonorous nahi; solid (C, S, I), liquid (bromine) ya gas (O₂, N₂) ho sakte hain.
  • Exceptions: iodine chamakdaar hai; graphite (carbon) bijli conduct karta hai; diamond (carbon) sabse sakht natural substance hai jiska melting point bahut high hai.
  • Alkali metals: sodium aur potassium (bahut reactive, kerosene mein rakhe jaate hain).
  • Chemical antar: metals basic oxide banati hain aur positive ion deti hain; non-metals acidic (ya neutral) oxide banate hain aur negative ion dete hain.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Write four differences between metals and non-metals.धातुओं व अधातुओं में चार अंतर लिखिए।Metals aur non-metals mein chaar antar likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Lustre: metals shiny; non-metals dull (except iodine).
  • Malleable and ductile: metals yes; non-metals brittle.
  • Conduction: metals good conductors; non-metals poor (except graphite).
  • Oxides: metals form basic oxides; non-metals form acidic oxides. Ions: metals give positive ions, non-metals negative ions.
  • चमक: धातुएँ चमकीली; अधातुएँ चमकहीन (आयोडीन अपवाद)।
  • आघातवर्ध्यता व तन्यता: धातुओं में होती है; अधातुएँ भंगुर।
  • चालकता: धातुएँ सुचालक; अधातुएँ कुचालक (ग्रेफ़ाइट अपवाद)।
  • ऑक्साइड: धातुएँ क्षारकीय ऑक्साइड; अधातुएँ अम्लीय ऑक्साइड। आयन: धातुएँ धन आयन, अधातुएँ ऋण आयन।
  • Chamak: metals chamakdaar; non-metals bina chamak (iodine exception).
  • Malleable aur ductile: metals hoti hain; non-metals brittle.
  • Conduction: metals achhi conductor; non-metals bad (graphite exception).
  • Oxides: metals basic oxide; non-metals acidic oxide. Ions: metals positive ion, non-metals negative ion.

Reactivity (activity) seriesसक्रियता श्रेणीReactivity (activity) series

🔥 Asked in 7 of 7 years🔥 7 में से 7 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 7/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came every yearहर वर्ष आयाHar saal aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya
  • Reactivity series: metals arranged in decreasing order of their reactivity.
  • Order: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au. Potassium is the most reactive, gold the least.
  • Memory line: "King Nadeem Can Make A Zebra For Pet; Her Cute Horse Again Ate (gold)".
  • Uses: (i) a metal above can displace a metal below from its salt solution; (ii) metals above hydrogen give H₂ with dilute acids, metals below do not; (iii) it tells which extraction method to use; (iv) metals at the bottom (Ag, Au) are found free in nature.
  • Papers sometimes call it the electrochemical series; for Class 10 answer with this reactivity series.
  • सक्रियता श्रेणी: धातुओं को उनकी क्रियाशीलता के घटते क्रम में रखी गई सूची।
  • क्रम: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au। पोटैशियम सबसे अधिक क्रियाशील, सोना सबसे कम।
  • याद करने की पंक्ति: "King Nadeem Can Make A Zebra For Pet; Her Cute Horse Again Ate (gold)"।
  • उपयोग: (i) ऊपर वाली धातु नीचे वाली धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित करती है; (ii) हाइड्रोजन से ऊपर की धातुएँ तनु अम्ल से H₂ देती हैं, नीचे वाली नहीं; (iii) निष्कर्षण की विधि बताती है; (iv) नीचे की धातुएँ (Ag, Au) प्रकृति में मुक्त अवस्था में मिलती हैं।
  • प्रश्नपत्र कभी-कभी इसे विद्युत-रासायनिक श्रेणी कहते हैं; कक्षा 10 में इसी सक्रियता श्रेणी से उत्तर दीजिए।
  • Reactivity series: metals ko unki reactivity ke ghat-te kram mein rakhi gayi list.
  • Kram: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au. Potassium sabse zyada reactive, gold sabse kam.
  • Yaad karne ki line: "King Nadeem Can Make A Zebra For Pet; Her Cute Horse Again Ate (gold)".
  • Uses: (i) upar wali metal neeche wali metal ko uske salt solution se displace karti hai; (ii) hydrogen se upar ki metals dilute acid se H₂ deti hain, neeche wali nahi; (iii) extraction ka tareeka batati hai; (iv) neeche ki metals (Ag, Au) nature mein free milti hain.
  • Papers kabhi-kabhi ise electrochemical series kehte hain; Class 10 mein isi reactivity series se answer dijiye.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Explain the reactivity series and write two of its uses.सक्रियता श्रेणी को समझाइए तथा इसके दो उपयोग लिखिए।Reactivity series samjhaiye aur iske do uses likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Metals are arranged in decreasing order of reactivity: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.
  • Use 1: a more reactive metal displaces a less reactive one: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
  • Use 2: metals above H release hydrogen from dilute acids (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂); Cu, Ag do not.
  • Use 3: it decides the extraction method (electrolysis for top metals, carbon reduction for middle ones).
  • धातुओं को क्रियाशीलता के घटते क्रम में रखा जाता है: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au।
  • उपयोग 1: अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील को विस्थापित करती है: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu।
  • उपयोग 2: H से ऊपर की धातुएँ तनु अम्ल से हाइड्रोजन देती हैं (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂); Cu, Ag नहीं।
  • उपयोग 3: निष्कर्षण की विधि तय करती है (ऊपर वाली धातुओं के लिए विद्युत अपघटन, बीच वाली के लिए कार्बन से अपचयन)।
  • Metals ko reactivity ke ghat-te kram mein rakha jaata hai: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.
  • Use 1: zyada reactive metal kam reactive ko displace karti hai: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
  • Use 2: H se upar ki metals dilute acid se hydrogen deti hain (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂); Cu, Ag nahi.
  • Use 3: extraction ka tareeka tay karti hai (upar wali metals ke liye electrolysis, beech wali ke liye carbon se reduction).

Preventing corrosionसंक्षारण से बचावCorrosion se bachaav

🔥 Asked in 7 of 7 years🔥 7 में से 7 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 7/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came every yearहर वर्ष आयाHar saal aaya: 2019202020222023202420252026
  • Rusting of iron needs both air (oxygen) and water (moisture). Rust is hydrated iron(III) oxide.
  • Methods: painting, oiling, greasing, galvanising, chrome plating, anodising (aluminium), making alloys.
  • Galvanisation: coating iron or steel with a thin layer of zinc. Even if the zinc coat is broken, the iron stays protected, because zinc is more reactive and corrodes first.
  • Alloying: stainless steel (iron + nickel + chromium) does not rust.
  • Anodising: a thick protective oxide layer is formed on aluminium by electrolysis (aluminium article is the anode).
  • लोहे में जंग लगने के लिए वायु (ऑक्सीजन) और जल (नमी) दोनों आवश्यक हैं। जंग जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड है।
  • विधियाँ: पेंट करना, तेल लगाना, ग्रीस लगाना, यशदलेपन, क्रोमियम लेपन, एनोडीकरण (ऐलुमिनियम), मिश्रधातु बनाना।
  • यशदलेपन: लोहे या स्टील पर जिंक की पतली परत चढ़ाना। जिंक की परत टूट जाने पर भी लोहा सुरक्षित रहता है, क्योंकि जिंक अधिक क्रियाशील है और पहले संक्षारित होता है।
  • मिश्रधातु: स्टेनलेस स्टील (लोहा + निकेल + क्रोमियम) में जंग नहीं लगती।
  • एनोडीकरण: विद्युत अपघटन द्वारा ऐलुमिनियम पर मोटी सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाना (ऐलुमिनियम की वस्तु ऐनोड होती है)।
  • Iron mein rust lagne ke liye hawa (oxygen) aur paani (nami) dono zaroori hain. Rust hydrated iron(III) oxide hai.
  • Tareeke: paint karna, oil lagana, grease lagana, galvanising, chrome plating, anodising (aluminium), alloy banana.
  • Galvanisation: iron ya steel par zinc ki patli parat chadhana. Zinc ki parat toot jaaye tab bhi iron surakshit rehta hai, kyunki zinc zyada reactive hai aur pehle corrode hota hai.
  • Alloy: stainless steel (iron + nickel + chromium) mein rust nahi lagta.
  • Anodising: electrolysis se aluminium par moti protective oxide parat banana (aluminium ki cheez anode hoti hai).
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

What is galvanisation? Write two methods of preventing corrosion.यशदलेपन क्या है? संक्षारण रोकने की दो विधियाँ लिखिए।Galvanisation kya hai? Corrosion rokne ke do tareeke likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Galvanisation: coating iron with a thin layer of zinc to protect it from rusting.
  • Other methods: painting or greasing the surface; making alloys such as stainless steel.
  • यशदलेपन: लोहे को जंग से बचाने के लिए उस पर जिंक की पतली परत चढ़ाना।
  • अन्य विधियाँ: सतह पर पेंट या ग्रीस लगाना; स्टेनलेस स्टील जैसी मिश्रधातु बनाना।
  • Galvanisation: iron ko rust se bachane ke liye us par zinc ki patli parat chadhana.
  • Aur tareeke: surface par paint ya grease lagana; stainless steel jaisi alloy banana.

Roasting and calcinationभर्जन तथा निस्तापनRoasting aur calcination

🔥 Asked in 6 of 7 years🔥 7 में से 6 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 6/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 5 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 5 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 5/8 saal aaya
  • Both change a concentrated ore into its metal oxide, because an oxide is easier to reduce.
  • Roasting: heating a sulphide ore strongly in excess air. 2ZnS(s) + 3O₂(g) —[heat]→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g).
  • Calcination: heating a carbonate ore strongly in limited air. ZnCO₃(s) —[heat]→ ZnO(s) + CO₂(g).
  • Mercury from cinnabar (HgS) by heating alone: 2HgS + 3O₂ —[heat]→ 2HgO + 2SO₂, then 2HgO —[heat]→ 2Hg + O₂.
  • Copper from copper sulphide (Cu₂S) by heating alone: 2Cu₂S + 3O₂ —[heat]→ 2Cu₂O + 2SO₂, then 2Cu₂O + Cu₂S —[heat]→ 6Cu + SO₂.
  • Difference: roasting – sulphide ore, excess air, gives SO₂; calcination – carbonate ore, limited air, gives CO₂.
  • दोनों सांद्रित अयस्क को धातु ऑक्साइड में बदलते हैं, क्योंकि ऑक्साइड का अपचयन आसान होता है।
  • भर्जन: सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में तेज़ गर्म करना। 2ZnS(s) + 3O₂(g) —[ऊष्मा]→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)।
  • निस्तापन: कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में तेज़ गर्म करना। ZnCO₃(s) —[ऊष्मा]→ ZnO(s) + CO₂(g)।
  • सिनाबार (HgS) से केवल गर्म करके पारा: 2HgS + 3O₂ —[ऊष्मा]→ 2HgO + 2SO₂, फिर 2HgO —[ऊष्मा]→ 2Hg + O₂।
  • कॉपर सल्फ़ाइड (Cu₂S) से केवल गर्म करके ताँबा: 2Cu₂S + 3O₂ —[ऊष्मा]→ 2Cu₂O + 2SO₂, फिर 2Cu₂O + Cu₂S —[ऊष्मा]→ 6Cu + SO₂।
  • अंतर: भर्जन – सल्फ़ाइड अयस्क, अधिक वायु, SO₂ बनती है; निस्तापन – कार्बोनेट अयस्क, सीमित वायु, CO₂ बनती है।
  • Dono concentrated ore ko metal oxide mein badalte hain, kyunki oxide ka reduction aasaan hota hai.
  • Roasting: sulphide ore ko zyada hawa mein tez garam karna. 2ZnS(s) + 3O₂(g) —[heat]→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g).
  • Calcination: carbonate ore ko kam hawa mein tez garam karna. ZnCO₃(s) —[heat]→ ZnO(s) + CO₂(g).
  • Cinnabar (HgS) se sirf garam karke mercury: 2HgS + 3O₂ —[heat]→ 2HgO + 2SO₂, phir 2HgO —[heat]→ 2Hg + O₂.
  • Copper sulphide (Cu₂S) se sirf garam karke copper: 2Cu₂S + 3O₂ —[heat]→ 2Cu₂O + 2SO₂, phir 2Cu₂O + Cu₂S —[heat]→ 6Cu + SO₂.
  • Antar: roasting – sulphide ore, zyada hawa, SO₂ banti hai; calcination – carbonate ore, kam hawa, CO₂ banti hai.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Explain roasting and calcination with examples.भर्जन तथा निस्तापन को उदाहरण सहित समझाइए।Roasting aur calcination ko example ke saath samjhaiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Roasting: sulphide ore is heated strongly in excess air to form the oxide.
  • 2ZnS(s) + 3O₂(g) —[heat]→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)
  • Calcination: carbonate ore is heated strongly in limited air to form the oxide.
  • ZnCO₃(s) —[heat]→ ZnO(s) + CO₂(g). The oxide is then reduced with carbon.
  • भर्जन: सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में तेज़ गर्म करके ऑक्साइड बनाना।
  • 2ZnS(s) + 3O₂(g) —[ऊष्मा]→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)
  • निस्तापन: कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में तेज़ गर्म करके ऑक्साइड बनाना।
  • ZnCO₃(s) —[ऊष्मा]→ ZnO(s) + CO₂(g)। फिर ऑक्साइड का कार्बन से अपचयन किया जाता है।
  • Roasting: sulphide ore ko zyada hawa mein tez garam karke oxide banana.
  • 2ZnS(s) + 3O₂(g) —[heat]→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)
  • Calcination: carbonate ore ko kam hawa mein tez garam karke oxide banana.
  • ZnCO₃(s) —[heat]→ ZnO(s) + CO₂(g). Phir oxide ka carbon se reduction kiya jaata hai.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

How is copper obtained from copper sulphide (Cu₂S)? Write the equations.कॉपर सल्फ़ाइड (Cu₂S) से ताँबा कैसे प्राप्त होता है? समीकरण लिखिए।Copper sulphide (Cu₂S) se copper kaise milta hai? Equations likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Copper is low in the reactivity series, so heating in air is enough.
  • 2Cu₂S + 3O₂ —[heat]→ 2Cu₂O + 2SO₂
  • 2Cu₂O + Cu₂S —[heat]→ 6Cu + SO₂
  • ताँबा सक्रियता श्रेणी में नीचे है, इसलिए वायु में गर्म करना पर्याप्त है।
  • 2Cu₂S + 3O₂ —[ऊष्मा]→ 2Cu₂O + 2SO₂
  • 2Cu₂O + Cu₂S —[ऊष्मा]→ 6Cu + SO₂
  • Copper reactivity series mein neeche hai, isliye hawa mein garam karna kaafi hai.
  • 2Cu₂S + 3O₂ —[heat]→ 2Cu₂O + 2SO₂
  • 2Cu₂O + Cu₂S —[heat]→ 6Cu + SO₂

Reaction of metals with waterधातुओं की जल से अभिक्रियाMetals ki paani se reaction

🔥 Asked in 6 of 7 years🔥 7 में से 6 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 6/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 1 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 1 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 1/8 saal aaya
  • Metal + water → metal oxide + hydrogen; metal oxide + water → metal hydroxide.
  • Potassium and sodium react violently with cold water; the heat is so much that the hydrogen catches fire: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat; 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g) + heat.
  • Calcium reacts less violently; it starts floating because hydrogen bubbles stick to it: Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g).
  • Magnesium reacts with hot water and also floats.
  • Aluminium, iron and zinc react only with steam: 2Al(s) + 3H₂O(g) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g); 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).
  • Lead, copper, silver and gold do not react with water at all.
  • धातु + जल → धातु ऑक्साइड + हाइड्रोजन; धातु ऑक्साइड + जल → धातु हाइड्रॉक्साइड।
  • पोटैशियम और सोडियम ठंडे जल से तीव्र अभिक्रिया करते हैं; इतनी ऊष्मा निकलती है कि हाइड्रोजन आग पकड़ लेती है: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat; 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g) + heat।
  • कैल्सियम कम तीव्रता से अभिक्रिया करता है; हाइड्रोजन के बुलबुले चिपकने से यह तैरने लगता है: Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)।
  • मैग्नीशियम गर्म जल से अभिक्रिया करता है और तैरता भी है।
  • ऐलुमिनियम, लोहा और जिंक केवल भाप से अभिक्रिया करते हैं: 2Al(s) + 3H₂O(g) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g); 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)।
  • लेड, ताँबा, चाँदी और सोना जल से बिल्कुल अभिक्रिया नहीं करते।
  • Metal + paani → metal oxide + hydrogen; metal oxide + paani → metal hydroxide.
  • Potassium aur sodium thande paani se tez reaction karte hain; itni heat nikalti hai ki hydrogen aag pakad leti hai: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat; 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g) + heat.
  • Calcium kam tezi se react karta hai; hydrogen ke bulbule chipakne se yeh tairne lagta hai: Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g).
  • Magnesium garam paani se react karta hai aur tairta bhi hai.
  • Aluminium, iron aur zinc sirf steam (bhaap) se react karte hain: 2Al(s) + 3H₂O(g) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g); 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).
  • Lead, copper, silver aur gold paani se bilkul react nahi karte.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Write equations: (i) sodium with water (ii) steam passed over red-hot iron (iii) aluminium with steam.समीकरण लिखिए: (i) सोडियम व जल (ii) गर्म लाल लोहे पर भाप (iii) ऐलुमिनियम व भाप।Equations likhiye: (i) sodium aur paani (ii) laal garam lohe par steam (iii) aluminium aur steam.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • (i) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat
  • (ii) 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
  • (iii) 2Al(s) + 3H₂O(g) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g)
  • (i) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat
  • (ii) 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
  • (iii) 2Al(s) + 3H₂O(g) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g)
  • (i) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat
  • (ii) 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
  • (iii) 2Al(s) + 3H₂O(g) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g)

Reduction with carbon and the thermit reactionकार्बन से अपचयन तथा थर्मिट अभिक्रियाCarbon se reduction aur thermit reaction

🔥 Asked in 5 of 7 years🔥 7 में से 5 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 5/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
  • Metal oxides of middle metals are reduced with carbon (coke): ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g).
  • Extraction of zinc from calamine (ZnCO₃): calcination ZnCO₃ → ZnO + CO₂, then reduction ZnO + C → Zn + CO.
  • Highly reactive metals like aluminium, sodium, calcium can also reduce oxides of less reactive metals.
  • Thermit reaction: Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → 2Fe(l) + Al₂O₃(s) + heat. So much heat is released that iron melts. Used to join broken railway tracks and cracked machine parts.
  • Also: 3MnO₂(s) + 4Al(s) → 3Mn(l) + 2Al₂O₃(s) + heat.
  • Type: it is a displacement reaction and also a redox reaction (Fe₂O₃ reduced, Al oxidised).
  • मध्यम धातुओं के ऑक्साइड का कार्बन (कोक) से अपचयन: ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g)।
  • कैलामाइन (ZnCO₃) से जिंक: निस्तापन ZnCO₃ → ZnO + CO₂, फिर अपचयन ZnO + C → Zn + CO।
  • ऐलुमिनियम, सोडियम, कैल्सियम जैसी अति क्रियाशील धातुएँ भी कम क्रियाशील धातुओं के ऑक्साइड का अपचयन कर सकती हैं।
  • थर्मिट अभिक्रिया: Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → 2Fe(l) + Al₂O₃(s) + heat। इतनी ऊष्मा निकलती है कि लोहा पिघल जाता है। टूटी रेल पटरियाँ और मशीनों के दरार वाले भाग जोड़ने में उपयोग।
  • और: 3MnO₂(s) + 4Al(s) → 3Mn(l) + 2Al₂O₃(s) + heat।
  • प्रकार: यह विस्थापन तथा रेडॉक्स अभिक्रिया है (Fe₂O₃ का अपचयन, Al का उपचयन)।
  • Beech wali metals ke oxide ka carbon (coke) se reduction: ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g).
  • Calamine (ZnCO₃) se zinc: calcination ZnCO₃ → ZnO + CO₂, phir reduction ZnO + C → Zn + CO.
  • Aluminium, sodium, calcium jaisi bahut reactive metals bhi kam reactive metals ke oxide ko reduce kar sakti hain.
  • Thermit reaction: Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → 2Fe(l) + Al₂O₃(s) + heat. Itni heat nikalti hai ki iron pighal jaata hai. Tooti railway patri aur machine ke crack wale hisse jodne mein use.
  • Aur: 3MnO₂(s) + 4Al(s) → 3Mn(l) + 2Al₂O₃(s) + heat.
  • Type: yeh displacement aur redox reaction hai (Fe₂O₃ ka reduction, Al ka oxidation).
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Describe the extraction of zinc from its carbonate ore with equations.जिंक के कार्बोनेट अयस्क से जिंक के निष्कर्षण का समीकरण सहित वर्णन कीजिए।Zinc ke carbonate ore se zinc nikaalne ka equations ke saath varnan kijiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Ore: calamine, ZnCO₃. First it is concentrated to remove gangue.
  • Calcination (heating in limited air): ZnCO₃(s) —[heat]→ ZnO(s) + CO₂(g).
  • Reduction with coke: ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g).
  • Impure zinc is then refined.
  • अयस्क: कैलामाइन, ZnCO₃। पहले गैंग हटाने के लिए सांद्रण।
  • निस्तापन (सीमित वायु में गर्म): ZnCO₃(s) —[ऊष्मा]→ ZnO(s) + CO₂(g)।
  • कोक से अपचयन: ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g)।
  • फिर अशुद्ध जिंक का परिष्करण।
  • Ore: calamine, ZnCO₃. Pehle gangue hatane ke liye concentration.
  • Calcination (kam hawa mein garam): ZnCO₃(s) —[heat]→ ZnO(s) + CO₂(g).
  • Coke se reduction: ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g).
  • Phir ashuddh zinc ki refining.

Formation of ionic compounds (NaCl, MgCl₂)आयनिक यौगिकों का बनना (NaCl, MgCl₂)Ionic compounds ka banna (NaCl, MgCl₂)

🔥 Asked in 5 of 7 years🔥 7 में से 5 वर्ष पूछा गया🔥 Aaya hai 5/7 saal🔴 Very importantबहुत महत्वपूर्णBahut important
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
  • Atoms react to get a stable (noble gas) configuration, with 8 electrons in the outermost shell (octet).
  • Sodium (atomic number 11): 2, 8, 1. It loses 1 electron: Na → Na⁺ + e⁻, becoming 2, 8.
  • Chlorine (atomic number 17): 2, 8, 7. It gains 1 electron: Cl + e⁻ → Cl⁻, becoming 2, 8, 8.
  • The oppositely charged Na⁺ and Cl⁻ attract each other strongly: this is an ionic (electrovalent) bond, forming Na⁺Cl⁻.
  • Magnesium (12): 2, 8, 2 loses 2 electrons → Mg²⁺; two chlorine atoms take one each → 2Cl⁻; compound MgCl₂.
  • Metals lose electrons and form positive ions (cations); non-metals gain electrons and form negative ions (anions). An element with 7 outer electrons is a non-metal.
  • Metals do not form covalent compounds generally; they form ionic compounds with non-metals.
  • परमाणु स्थायी (उत्कृष्ट गैस) विन्यास, अर्थात बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (अष्टक), पाने के लिए अभिक्रिया करते हैं।
  • सोडियम (परमाणु क्रमांक 11): 2, 8, 1। यह 1 इलेक्ट्रॉन खोता है: Na → Na⁺ + e⁻, बनता है 2, 8।
  • क्लोरीन (परमाणु क्रमांक 17): 2, 8, 7। यह 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है: Cl + e⁻ → Cl⁻, बनता है 2, 8, 8।
  • विपरीत आवेश वाले Na⁺ और Cl⁻ एक-दूसरे को प्रबलता से आकर्षित करते हैं: यह आयनिक (वैद्युत संयोजी) बंध है, Na⁺Cl⁻ बनता है।
  • मैग्नीशियम (12): 2, 8, 2 दो इलेक्ट्रॉन खोकर → Mg²⁺; दो क्लोरीन परमाणु एक-एक लेते हैं → 2Cl⁻; यौगिक MgCl₂।
  • धातुएँ इलेक्ट्रॉन खोकर धन आयन (धनायन) बनाती हैं; अधातुएँ इलेक्ट्रॉन लेकर ऋण आयन (ऋणायन) बनाती हैं। बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन वाला तत्व अधातु है।
  • धातुएँ सामान्यतः सहसंयोजी यौगिक नहीं बनातीं; अधातुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाती हैं।
  • Atoms stable (noble gas) configuration, yaani bahari shell mein 8 electrons (octet), paane ke liye react karte hain.
  • Sodium (atomic number 11): 2, 8, 1. Yeh 1 electron khota hai: Na → Na⁺ + e⁻, ban jaata hai 2, 8.
  • Chlorine (atomic number 17): 2, 8, 7. Yeh 1 electron leta hai: Cl + e⁻ → Cl⁻, ban jaata hai 2, 8, 8.
  • Ulte charge wale Na⁺ aur Cl⁻ ek-doosre ko zor se kheenchte hain: yeh ionic (electrovalent) bond hai, Na⁺Cl⁻ banta hai.
  • Magnesium (12): 2, 8, 2 do electron khokar → Mg²⁺; do chlorine atoms ek-ek lete hain → 2Cl⁻; compound MgCl₂.
  • Metals electron khokar positive ion (cation) banati hain; non-metals electron lekar negative ion (anion) banate hain. Bahari shell mein 7 electron wala element non-metal hai.
  • Metals aam taur par covalent compounds nahi banati; non-metals ke saath ionic compounds banati hain.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Explain the formation of Na⁺Cl⁻ from sodium (atomic number 11) and chlorine (atomic number 17) by electron transfer.सोडियम (परमाणु क्रमांक 11) तथा क्लोरीन (परमाणु क्रमांक 17) से इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा Na⁺Cl⁻ का बनना समझाइए।Sodium (atomic number 11) aur chlorine (atomic number 17) se electron transfer dwara Na⁺Cl⁻ ka banna samjhaiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Configurations: Na 2, 8, 1; Cl 2, 8, 7.
  • Na gives its one outer electron to Cl: Na → Na⁺ + e⁻ (2, 8); Cl + e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8). Both get an octet.
  • Na⁺ and Cl⁻ are held by strong electrostatic attraction: ionic bond. Draw: Na with 1 dot, Cl with 7 crosses, arrow showing the electron moving, then [Na]⁺ [Cl]⁻.
  • विन्यास: Na 2, 8, 1; Cl 2, 8, 7।
  • Na अपना एक बाहरी इलेक्ट्रॉन Cl को देता है: Na → Na⁺ + e⁻ (2, 8); Cl + e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8)। दोनों को अष्टक मिलता है।
  • Na⁺ और Cl⁻ प्रबल स्थिर-वैद्युत आकर्षण से बँधे रहते हैं: आयनिक बंध। चित्र: Na पर 1 बिंदु, Cl पर 7 क्रॉस, इलेक्ट्रॉन जाने का तीर, फिर [Na]⁺ [Cl]⁻।
  • Configuration: Na 2, 8, 1; Cl 2, 8, 7.
  • Na apna ek bahari electron Cl ko deta hai: Na → Na⁺ + e⁻ (2, 8); Cl + e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8). Dono ko octet milta hai.
  • Na⁺ aur Cl⁻ strong electrostatic attraction se bandhe rehte hain: ionic bond. Diagram: Na par 1 dot, Cl par 7 cross, electron jaane ka arrow, phir [Na]⁺ [Cl]⁻.

Extraction of metals by reactivity (overview)सक्रियता के अनुसार धातुओं का निष्कर्षण (सार)Reactivity ke hisaab se metals nikaalna (overview)

Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya
  • Steps: (1) enrichment (concentration) of ore – remove gangue (sand, soil); (2) conversion to oxide/reduction to metal; (3) refining (purifying) the metal.
  • Low reactivity (Cu, Hg): oxide/sulphide reduced by heating alone.
  • Middle reactivity (Zn, Fe, Pb): sulphide ore roasted, carbonate ore calcined to the oxide, then the oxide is reduced with carbon (coke). ZnO + C → Zn + CO.
  • High reactivity (K, Na, Ca, Mg, Al): these cannot be reduced by carbon, so their molten chlorides or oxides are electrolysed. Molten NaCl: at cathode Na⁺ + e⁻ → Na; at anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻. Aluminium from molten aluminium oxide.
  • Matte (copper extraction) is mainly a mixture of Cu₂S and FeS.
  • चरण: (1) अयस्क का समृद्धीकरण (सांद्रण) – गैंग (रेत, मिट्टी) हटाना; (2) ऑक्साइड में बदलना/धातु में अपचयन; (3) धातु का परिष्करण (शुद्धिकरण)।
  • कम क्रियाशील (Cu, Hg): ऑक्साइड/सल्फ़ाइड का केवल गर्म करके अपचयन।
  • मध्यम क्रियाशील (Zn, Fe, Pb): सल्फ़ाइड अयस्क का भर्जन, कार्बोनेट का निस्तापन करके ऑक्साइड, फिर कार्बन (कोक) से अपचयन। ZnO + C → Zn + CO।
  • अधिक क्रियाशील (K, Na, Ca, Mg, Al): कार्बन से अपचयन नहीं होता, इसलिए इनके गलित क्लोराइड या ऑक्साइड का विद्युत अपघटन करते हैं। गलित NaCl: कैथोड पर Na⁺ + e⁻ → Na; ऐनोड पर 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻। ऐलुमिनियम गलित ऐलुमिनियम ऑक्साइड से।
  • मैट (ताँबे के निष्कर्षण में) मुख्यतः Cu₂S और FeS का मिश्रण है।
  • Steps: (1) ore ka enrichment (concentration) – gangue (ret, mitti) hatana; (2) oxide mein badalna/metal mein reduction; (3) metal ki refining (shuddh karna).
  • Kam reactive (Cu, Hg): oxide/sulphide sirf garam karke reduce.
  • Beech wali reactivity (Zn, Fe, Pb): sulphide ore ki roasting, carbonate ki calcination karke oxide, phir carbon (coke) se reduction. ZnO + C → Zn + CO.
  • Zyada reactive (K, Na, Ca, Mg, Al): carbon se reduce nahi hote, isliye inke pighle chloride ya oxide ka electrolysis karte hain. Pighla NaCl: cathode par Na⁺ + e⁻ → Na; anode par 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻. Aluminium pighle aluminium oxide se.
  • Matte (copper extraction mein) mainly Cu₂S aur FeS ka mixture hai.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 4 marks4 अंक4 marks

Explain the methods of extracting metals according to their position in the reactivity series, with one example each.सक्रियता श्रेणी में स्थिति के अनुसार धातुओं के निष्कर्षण की विधियाँ एक-एक उदाहरण सहित समझाइए।Reactivity series mein jagah ke hisaab se metals nikaalne ke tareeke ek-ek example ke saath samjhaiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Bottom metals (Hg, Cu): heating alone. 2HgO —[heat]→ 2Hg + O₂.
  • Middle metals (Zn, Fe, Pb): ore → oxide by roasting/calcination, then reduce with carbon. ZnO + C → Zn + CO.
  • Top metals (Na, Mg, Al): electrolysis of the molten compound. Molten NaCl gives Na at the cathode and Cl₂ at the anode.
  • Finally the metal is refined (for example by electrolytic refining).
  • नीचे की धातुएँ (Hg, Cu): केवल गर्म करना। 2HgO —[ऊष्मा]→ 2Hg + O₂।
  • बीच की धातुएँ (Zn, Fe, Pb): भर्जन/निस्तापन से अयस्क → ऑक्साइड, फिर कार्बन से अपचयन। ZnO + C → Zn + CO।
  • ऊपर की धातुएँ (Na, Mg, Al): गलित यौगिक का विद्युत अपघटन। गलित NaCl से कैथोड पर Na और ऐनोड पर Cl₂।
  • अंत में धातु का परिष्करण (जैसे विद्युत-अपघटनी परिष्करण)।
  • Neeche ki metals (Hg, Cu): sirf garam karna. 2HgO —[heat]→ 2Hg + O₂.
  • Beech ki metals (Zn, Fe, Pb): roasting/calcination se ore → oxide, phir carbon se reduction. ZnO + C → Zn + CO.
  • Upar ki metals (Na, Mg, Al): pighle compound ka electrolysis. Pighle NaCl se cathode par Na aur anode par Cl₂.
  • Aakhir mein metal ki refining (jaise electrolytic refining).

Reaction of metals with oxygen; amphoteric oxidesधातुओं की ऑक्सीजन से अभिक्रिया; उभयधर्मी ऑक्साइडMetals ki oxygen se reaction; amphoteric oxides

Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 1 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 1 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 1/8 saal aaya
  • Metal + oxygen → metal oxide. 2Cu + O₂ → 2CuO (black); 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
  • Most metal oxides are basic; soluble ones dissolve to form alkalis: Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(aq); K₂O(s) + H₂O(l) → 2KOH(aq).
  • Amphoteric oxides react with both acids and bases: Al₂O₃ and ZnO. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.
  • Sodium and potassium catch fire in open air, so they are kept under kerosene.
  • Mg, Al, Zn, Pb get a thin protective oxide layer. Iron burns only as filings; copper forms black CuO on heating; silver and gold do not react with oxygen even at high temperature.
  • धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड। 2Cu + O₂ → 2CuO (काला); 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃।
  • अधिकतर धातु ऑक्साइड क्षारकीय हैं; घुलनशील ऑक्साइड जल में घुलकर क्षार बनाते हैं: Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(aq); K₂O(s) + H₂O(l) → 2KOH(aq)।
  • उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल और क्षारक दोनों से अभिक्रिया करते हैं: Al₂O₃ और ZnO। Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O।
  • सोडियम व पोटैशियम खुली वायु में आग पकड़ लेते हैं, इसलिए इन्हें मिट्टी के तेल में रखते हैं।
  • Mg, Al, Zn, Pb पर पतली सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनती है। लोहा केवल बुरादे के रूप में जलता है; ताँबा गर्म करने पर काला CuO बनाता है; चाँदी व सोना उच्च ताप पर भी ऑक्सीजन से अभिक्रिया नहीं करते।
  • Metal + oxygen → metal oxide. 2Cu + O₂ → 2CuO (kaala); 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
  • Zyadatar metal oxides basic hain; ghulne wale oxide paani mein ghulkar alkali banate hain: Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(aq); K₂O(s) + H₂O(l) → 2KOH(aq).
  • Amphoteric oxides acid aur base dono se react karte hain: Al₂O₃ aur ZnO. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.
  • Sodium aur potassium khuli hawa mein aag pakad lete hain, isliye inhe kerosene mein rakhte hain.
  • Mg, Al, Zn, Pb par patli protective oxide parat banti hai. Iron sirf buraade ke roop mein jalta hai; copper garam karne par kaala CuO banata hai; silver aur gold high temperature par bhi oxygen se react nahi karte.

Reaction of metals with dilute acidsधातुओं की तनु अम्लों से अभिक्रियाMetals ki dilute acids se reaction

Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya
  • Metal + dilute acid → salt + hydrogen (only metals above hydrogen in the series).
  • Zinc rod in dilute H₂SO₄: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g). Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
  • Speed with dilute HCl: Mg > Al > Zn > Fe. Copper, silver, gold give no hydrogen.
  • With nitric acid hydrogen is usually not given, because HNO₃ is a strong oxidising agent and oxidises H₂ to water. Mg and Mn give H₂ with very dilute HNO₃.
  • Aqua regia: fresh mixture of concentrated HCl and concentrated HNO₃ in the ratio 3 : 1; it dissolves gold and platinum.
  • धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन (केवल श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर की धातुएँ)।
  • तनु H₂SO₄ में जिंक की छड़: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)। Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂।
  • तनु HCl के साथ वेग: Mg > Al > Zn > Fe। ताँबा, चाँदी, सोना हाइड्रोजन नहीं देते।
  • नाइट्रिक अम्ल से प्रायः हाइड्रोजन नहीं निकलती, क्योंकि HNO₃ प्रबल उपचायक है और H₂ को जल में बदल देता है। Mg और Mn अति तनु HNO₃ से H₂ देते हैं।
  • अम्लराज: सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3 : 1 अनुपात में ताज़ा मिश्रण; यह सोना और प्लैटिनम घोल देता है।
  • Metal + dilute acid → salt + hydrogen (sirf series mein hydrogen se upar ki metals).
  • Dilute H₂SO₄ mein zinc rod: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g). Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
  • Dilute HCl ke saath speed: Mg > Al > Zn > Fe. Copper, silver, gold hydrogen nahi dete.
  • Nitric acid se aksar hydrogen nahi nikalti, kyunki HNO₃ strong oxidising agent hai aur H₂ ko paani mein badal deta hai. Mg aur Mn bahut dilute HNO₃ se H₂ dete hain.
  • Aqua regia: concentrated HCl aur concentrated HNO₃ ka 3 : 1 mein taaza mixture; yeh gold aur platinum ghol deta hai.

Metals with salt solutions (displacement)धातुओं की लवण विलयनों से अभिक्रिया (विस्थापन)Metals ki salt solutions se reaction (displacement)

Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
  • Metal A + salt solution of B → salt solution of A + metal B, only if A is more reactive than B.
  • Zinc rod in copper sulphate: blue colour slowly fades because colourless zinc sulphate forms: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s).
  • Copper rod in silver nitrate: solution turns blue: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s).
  • No reaction: copper in FeSO₄ or NaCl solution; silver in FeSO₄ solution (less reactive metals cannot displace more reactive ones).
  • धातु A + B का लवण विलयन → A का लवण विलयन + धातु B, केवल तब जब A, B से अधिक क्रियाशील हो।
  • कॉपर सल्फेट में जिंक की छड़: नीला रंग धीरे-धीरे फीका पड़ता है क्योंकि रंगहीन जिंक सल्फेट बनता है: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)।
  • सिल्वर नाइट्रेट में ताँबे की छड़: विलयन नीला हो जाता है: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)।
  • कोई अभिक्रिया नहीं: FeSO₄ या NaCl विलयन में ताँबा; FeSO₄ विलयन में चाँदी (कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील को विस्थापित नहीं करती)।
  • Metal A + B ka salt solution → A ka salt solution + metal B, sirf tab jab A, B se zyada reactive ho.
  • Copper sulphate mein zinc rod: neela rang dheere-dheere phika padta hai kyunki rangheen zinc sulphate banta hai: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s).
  • Silver nitrate mein copper rod: solution neela ho jaata hai: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s).
  • Koi reaction nahi: FeSO₄ ya NaCl solution mein copper; FeSO₄ solution mein silver (kam reactive metal zyada reactive ko displace nahi karti).
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Give reason: the blue colour of copper sulphate solution slowly disappears when a zinc rod is kept in it.कारण दीजिए: कॉपर सल्फेट विलयन में जिंक की छड़ रखने पर उसका नीला रंग धीरे-धीरे समाप्त हो जाता है।Kaaran dijiye: copper sulphate solution mein zinc rod rakhne par uska neela rang dheere-dheere khatam ho jaata hai.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper.
  • Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). Zinc sulphate is colourless, so the blue colour fades; reddish-brown copper deposits.
  • जिंक, ताँबे से अधिक क्रियाशील है, इसलिए ताँबे को विस्थापित करता है।
  • Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)। जिंक सल्फेट रंगहीन है, इसलिए नीला रंग फीका पड़ता है; लाल-भूरा ताँबा जमता है।
  • Zinc, copper se zyada reactive hai, isliye copper ko displace karta hai.
  • Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). Zinc sulphate rangheen hai, isliye neela rang phika padta hai; laal-bhura copper jamta hai.

Minerals and oresखनिज तथा अयस्कMinerals aur ores

Asked in 4 of 7 years7 में से 4 वर्ष पूछा गयाAaya hai 4/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya
  • Mineral: an element or compound found naturally in the earth's crust.
  • Ore: a mineral from which a metal can be extracted profitably. All ores are minerals, but all minerals are not ores.
  • Gangue: the unwanted impurities (soil, sand) present in an ore.
  • Ores to remember: cinnabar HgS (mercury), zinc blende ZnS and calamine ZnCO₃ (zinc), copper glance Cu₂S and copper pyrites CuFeS₂ (copper), haematite Fe₂O₃ (iron), bauxite (aluminium oxide) for aluminium.
  • Gold, silver, platinum and copper are found free in nature because they are least reactive. Reactive metals (K, Na, Ca, Mg, Al) are never found free.
  • खनिज: पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला तत्व या यौगिक।
  • अयस्क: वह खनिज जिससे धातु लाभदायक ढंग से निकाली जा सके। सभी अयस्क खनिज हैं, पर सभी खनिज अयस्क नहीं।
  • गैंग (आधात्री): अयस्क में उपस्थित अनचाही अशुद्धियाँ (मिट्टी, रेत)।
  • याद रखने योग्य अयस्क: सिनाबार HgS (पारा), जिंक ब्लेंड ZnS और कैलामाइन ZnCO₃ (जिंक), कॉपर ग्लांस Cu₂S और कॉपर पाइराइट CuFeS₂ (ताँबा), हेमेटाइट Fe₂O₃ (लोहा), बॉक्साइट (ऐलुमिनियम ऑक्साइड) ऐलुमिनियम के लिए।
  • सोना, चाँदी, प्लैटिनम और ताँबा कम क्रियाशील होने से प्रकृति में मुक्त अवस्था में मिलते हैं। क्रियाशील धातुएँ (K, Na, Ca, Mg, Al) कभी मुक्त नहीं मिलतीं।
  • Mineral: dharti ki crust mein naturally milne wala element ya compound.
  • Ore: woh mineral jisse metal faayde ke saath nikaali ja sake. Saare ores minerals hain, lekin saare minerals ores nahi.
  • Gangue: ore mein maujood bekaar impurities (mitti, ret).
  • Yaad rakhne wale ores: cinnabar HgS (mercury), zinc blende ZnS aur calamine ZnCO₃ (zinc), copper glance Cu₂S aur copper pyrites CuFeS₂ (copper), haematite Fe₂O₃ (iron), bauxite (aluminium oxide) aluminium ke liye.
  • Gold, silver, platinum aur copper kam reactive hone se nature mein free milte hain. Reactive metals (K, Na, Ca, Mg, Al) kabhi free nahi milti.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Differentiate between a mineral and an ore, with examples.खनिज तथा अयस्क में उदाहरण सहित अंतर बताइए।Mineral aur ore mein example ke saath antar bataiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Mineral: any natural element or compound in the earth's crust; metal may not be extracted from it profitably.
  • Ore: a mineral from which the metal is extracted profitably.
  • All ores are minerals but all minerals are not ores. Example: bauxite is an ore of aluminium; clay also has aluminium but is not its ore.
  • खनिज: भूपर्पटी में कोई भी प्राकृतिक तत्व या यौगिक; इससे धातु लाभदायक ढंग से निकले, यह आवश्यक नहीं।
  • अयस्क: वह खनिज जिससे धातु लाभदायक ढंग से निकाली जाती है।
  • सभी अयस्क खनिज हैं पर सभी खनिज अयस्क नहीं। उदाहरण: बॉक्साइट ऐलुमिनियम का अयस्क है; मिट्टी (क्ले) में भी ऐलुमिनियम है पर वह उसका अयस्क नहीं।
  • Mineral: crust mein koi bhi natural element ya compound; isse metal faayde se nikle, yeh zaroori nahi.
  • Ore: woh mineral jisse metal faayde se nikaali jaati hai.
  • Saare ores minerals hain par saare minerals ores nahi. Example: bauxite aluminium ka ore hai; clay mein bhi aluminium hai par woh uska ore nahi.

Properties of ionic compoundsआयनिक यौगिकों के गुणIonic compounds ke properties

Asked in 3 of 7 years7 में से 3 वर्ष पूछा गयाAaya hai 3/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
  • Solid and hard (strong attraction between ions), but brittle: they break into pieces when pressed.
  • High melting and boiling points, because a lot of energy is needed to break the strong inter-ionic attraction.
  • Soluble in water, insoluble in kerosene and petrol.
  • Conduct electricity in molten state or in water solution (ions can move); do not conduct in the solid state (ions are fixed).
  • Examples: NaCl, MgCl₂, CaO, KCl.
  • ठोस और कठोर (आयनों के बीच प्रबल आकर्षण), पर भंगुर: दबाने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं।
  • उच्च गलनांक और क्वथनांक, क्योंकि प्रबल अंतर-आयनिक आकर्षण तोड़ने में बहुत ऊर्जा लगती है।
  • जल में घुलनशील, मिट्टी के तेल और पेट्रोल में अघुलनशील।
  • गलित अवस्था या जलीय विलयन में विद्युत चालन करते हैं (आयन गति कर सकते हैं); ठोस अवस्था में नहीं (आयन स्थिर रहते हैं)।
  • उदाहरण: NaCl, MgCl₂, CaO, KCl।
  • Solid aur sakht (ions ke beech strong attraction), lekin brittle: dabane par tukdon mein toot jaate hain.
  • High melting aur boiling point, kyunki strong inter-ionic attraction todne mein bahut energy lagti hai.
  • Paani mein ghulnasheel, kerosene aur petrol mein nahi ghulte.
  • Pighli avastha ya paani ke solution mein bijli conduct karte hain (ions chal sakte hain); solid mein nahi (ions fixed rehte hain).
  • Examples: NaCl, MgCl₂, CaO, KCl.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Give reason: ionic compounds have high melting points.कारण दीजिए: आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च होते हैं।Kaaran dijiye: ionic compounds ke melting point high hote hain.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • In ionic compounds, positive and negative ions are held by strong electrostatic forces.
  • A large amount of energy is needed to break these forces, so their melting points are high.
  • आयनिक यौगिकों में धन और ऋण आयन प्रबल स्थिर-वैद्युत बलों से बँधे रहते हैं।
  • इन बलों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा चाहिए, इसलिए इनके गलनांक उच्च होते हैं।
  • Ionic compounds mein positive aur negative ions strong electrostatic forces se bandhe rehte hain.
  • In forces ko todne ke liye bahut zyada energy chahiye, isliye inke melting point high hote hain.

Electrolytic refiningविद्युत-अपघटनी परिष्करणElectrolytic refining

Asked in 2 of 7 years7 में से 2 वर्ष पूछा गयाAaya hai 2/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 2 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 2 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 2/8 saal aaya
  • Used to purify metals like copper, zinc, tin, nickel, silver and gold.
  • Anode: thick block of impure metal. Cathode: thin strip of pure metal. Electrolyte: solution of a salt of that metal (for copper: acidified copper sulphate solution).
  • On passing current, pure metal from the anode dissolves into the electrolyte and the same amount of pure metal deposits on the cathode.
  • Soluble impurities go into the solution; insoluble impurities settle below the anode as anode mud.
  • Diagram labels: battery (+ to anode, − to cathode), impure copper anode, pure copper cathode, acidified CuSO₄ solution, anode mud at the bottom.
  • ताँबा, जिंक, टिन, निकेल, चाँदी व सोने जैसी धातुओं के शुद्धिकरण में उपयोग।
  • ऐनोड: अशुद्ध धातु का मोटा टुकड़ा। कैथोड: शुद्ध धातु की पतली पट्टी। विद्युत-अपघट्य: उसी धातु के लवण का विलयन (ताँबे के लिए अम्लीय कॉपर सल्फेट विलयन)।
  • धारा प्रवाहित करने पर ऐनोड की शुद्ध धातु विलयन में घुलती है और उतनी ही शुद्ध धातु कैथोड पर जमा होती है।
  • घुलनशील अशुद्धियाँ विलयन में चली जाती हैं; अघुलनशील अशुद्धियाँ ऐनोड के नीचे ऐनोड पंक के रूप में बैठ जाती हैं।
  • चित्र के नामांकन: बैटरी (+ ऐनोड से, − कैथोड से), अशुद्ध ताँबे का ऐनोड, शुद्ध ताँबे का कैथोड, अम्लीय CuSO₄ विलयन, नीचे ऐनोड पंक।
  • Copper, zinc, tin, nickel, silver aur gold jaisi metals ko shuddh karne mein use.
  • Anode: ashuddh metal ka mota tukda. Cathode: shuddh metal ki patli patti. Electrolyte: usi metal ke salt ka solution (copper ke liye acidified copper sulphate solution).
  • Current guzaarne par anode ki shuddh metal solution mein ghulti hai aur utni hi shuddh metal cathode par jam jaati hai.
  • Ghulne wali impurities solution mein chali jaati hain; na ghulne wali impurities anode ke neeche anode mud ban kar baith jaati hain.
  • Diagram labels: battery (+ anode se, − cathode se), ashuddh copper anode, shuddh copper cathode, acidified CuSO₄ solution, neeche anode mud.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 4 marks4 अंक4 marks

What is electrolytic refining? Explain with a labelled diagram.विद्युत-अपघटनी परिष्करण क्या है? नामांकित चित्र सहित समझाइए।Electrolytic refining kya hai? Labelled diagram ke saath samjhaiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Purifying an impure metal by electrolysis is electrolytic refining.
  • Impure copper is the anode, a thin pure copper strip is the cathode, acidified copper sulphate is the electrolyte.
  • Current makes copper dissolve from the anode and deposit as pure copper on the cathode.
  • Impurities: soluble ones stay in the solution, insoluble ones collect as anode mud.
  • Draw: tank with solution, two plates, battery, labels as above.
  • विद्युत अपघटन द्वारा अशुद्ध धातु को शुद्ध करना विद्युत-अपघटनी परिष्करण है।
  • अशुद्ध ताँबा ऐनोड, शुद्ध ताँबे की पतली पट्टी कैथोड, अम्लीय कॉपर सल्फेट विद्युत-अपघट्य।
  • धारा से ऐनोड का ताँबा घुलता है और कैथोड पर शुद्ध ताँबे के रूप में जमता है।
  • अशुद्धियाँ: घुलनशील विलयन में, अघुलनशील ऐनोड पंक के रूप में।
  • चित्र: विलयन वाला पात्र, दो प्लेटें, बैटरी, ऊपर बताए नामांकन।
  • Electrolysis se ashuddh metal ko shuddh karna electrolytic refining hai.
  • Ashuddh copper anode, shuddh copper ki patli patti cathode, acidified copper sulphate electrolyte.
  • Current se anode ka copper ghulta hai aur cathode par shuddh copper ke roop mein jamta hai.
  • Impurities: ghulne wali solution mein, na ghulne wali anode mud ke roop mein.
  • Diagram: solution wala bartan, do plates, battery, upar bataye labels.

Alloysमिश्रधातुएँAlloys

Asked in 2 of 7 years7 में से 2 वर्ष पूछा गयाAaya hai 2/7 saal
Came / not askedआया / नहीं आयाAaya / nahi aaya: 2019202020222023202420252026
Old syllabus (2011–2018): also in 3 of 8 yearsपुराना सिलेबस (2011–2018): 8 में से 3 वर्ष भी आयाPurane syllabus (2011–2018) mein bhi 3/8 saal aaya
  • Alloy: a homogeneous mixture of two or more metals, or a metal and a non-metal. It is made by melting the main metal and dissolving the others in it.
  • Pure iron is soft; with a little carbon (about 0.05%) it becomes hard and strong (steel). Stainless steel = iron + nickel + chromium; it does not rust.
  • Amalgam: an alloy in which one metal is mercury.
  • Copper alloys: brass = copper + zinc (utensils, fittings, musical instruments); bronze = copper + tin (statues, medals, bells).
  • Solder = lead + tin; low melting point, used to weld electrical wires.
  • Pure (24 carat) gold is soft, so ornaments are made of 22 carat gold: 22 parts gold + 2 parts copper or silver.
  • Alloys have lower electrical conductivity and lower melting point than the pure metals.
  • मिश्रधातु: दो या अधिक धातुओं, या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण। मुख्य धातु को पिघलाकर उसमें अन्य घोलकर बनाते हैं।
  • शुद्ध लोहा मुलायम है; थोड़ा कार्बन (लगभग 0.05%) मिलाने पर कठोर और मज़बूत (स्टील) हो जाता है। स्टेनलेस स्टील = लोहा + निकेल + क्रोमियम; इसमें जंग नहीं लगती।
  • अमलगम: वह मिश्रधातु जिसमें एक धातु पारा हो।
  • ताँबे की मिश्रधातुएँ: पीतल = ताँबा + जिंक (बर्तन, फ़िटिंग, वाद्य यंत्र); काँसा = ताँबा + टिन (मूर्तियाँ, पदक, घंटियाँ)।
  • सोल्डर (टाँका) = लेड + टिन; कम गलनांक, बिजली के तार जोड़ने में।
  • शुद्ध (24 कैरेट) सोना मुलायम होता है, इसलिए गहने 22 कैरेट सोने के बनते हैं: 22 भाग सोना + 2 भाग ताँबा या चाँदी।
  • मिश्रधातुओं की विद्युत चालकता और गलनांक शुद्ध धातुओं से कम होते हैं।
  • Alloy: do ya zyada metals, ya ek metal aur ek non-metal ka homogeneous mixture. Main metal ko pighlaakar usmein baaki gholkar banate hain.
  • Shuddh iron naram hai; thoda carbon (lagbhag 0.05%) milane par sakht aur mazboot (steel) ho jaata hai. Stainless steel = iron + nickel + chromium; ismein rust nahi lagta.
  • Amalgam: woh alloy jismein ek metal mercury ho.
  • Copper ke alloys: brass (peetal) = copper + zinc (bartan, fittings, musical instruments); bronze (kaansa) = copper + tin (murtiyan, medal, ghantiyan).
  • Solder = lead + tin; kam melting point, bijli ke taar jodne mein.
  • Shuddh (24 carat) sona naram hota hai, isliye gehne 22 carat sone ke bante hain: 22 bhaag sona + 2 bhaag copper ya silver.
  • Alloys ki electrical conductivity aur melting point shuddh metals se kam hote hain.
Repeated questionबार-बार पूछा गया प्रश्नBaar baar aaya sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

What are alloys? Write the composition and uses of two main alloys of copper.मिश्रधातुएँ क्या हैं? ताँबे की दो मुख्य मिश्रधातुओं का संघटन तथा उपयोग लिखिए।Alloys kya hain? Copper ke do main alloys ka composition aur uses likhiye.

✅ Model answerआदर्श उत्तरModel answer
  • Alloy: a homogeneous mixture of two or more metals, or a metal and a non-metal.
  • Brass: copper + zinc; used for utensils, taps and fittings, musical instruments.
  • Bronze: copper + tin; used for statues, medals and bells.
  • मिश्रधातु: दो या अधिक धातुओं, या धातु और अधातु का समांगी मिश्रण।
  • पीतल: ताँबा + जिंक; बर्तन, नल व फ़िटिंग, वाद्य यंत्र बनाने में।
  • काँसा: ताँबा + टिन; मूर्तियाँ, पदक और घंटियाँ बनाने में।
  • Alloy: do ya zyada metals, ya metal aur non-metal ka homogeneous mixture.
  • Brass: copper + zinc; bartan, nal aur fittings, musical instruments mein.
  • Bronze: copper + tin; murtiyan, medal aur ghantiyan banane mein.
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Full derivations, tricky questions, common mistakes and quick revision.पूरी व्युत्पत्तियाँ, कठिन प्रश्न, आम गलतियाँ और त्वरित पुनरावृत्ति।Poori derivations, tricky sawaal, aam galtiyan aur quick revision.

📐 Electron-dot formation of MgCl₂MgCl₂ का इलेक्ट्रॉन-बिंदु द्वारा बननाMgCl₂ ka electron-dot se banna

  1. Mg (12): 2, 8, 2 – two electrons in the outer shell. Cl (17): 2, 8, 7 – needs one electron.
  2. Mg gives one electron to each of two Cl atoms: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻.
  3. Each Cl takes one: Cl + e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8).
  4. Ions attract: Mg²⁺ and 2Cl⁻ form MgCl₂ (ionic bond). Draw Mg with 2 dots, each Cl with 7 crosses, arrows to each Cl, then Cl⁻ [Mg]²⁺ Cl⁻.
  1. Mg (12): 2, 8, 2 – बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन। Cl (17): 2, 8, 7 – एक इलेक्ट्रॉन चाहिए।
  2. Mg दो Cl परमाणुओं में से हर एक को एक इलेक्ट्रॉन देता है: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻।
  3. हर Cl एक लेता है: Cl + e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8)।
  4. आयन आकर्षित होते हैं: Mg²⁺ और 2Cl⁻ से MgCl₂ (आयनिक बंध)। चित्र: Mg पर 2 बिंदु, हर Cl पर 7 क्रॉस, हर Cl की ओर तीर, फिर Cl⁻ [Mg]²⁺ Cl⁻।
  1. Mg (12): 2, 8, 2 – bahari shell mein do electron. Cl (17): 2, 8, 7 – ek electron chahiye.
  2. Mg do Cl atoms mein se har ek ko ek electron deta hai: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻.
  3. Har Cl ek leta hai: Cl + e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8).
  4. Ions aakarshit hote hain: Mg²⁺ aur 2Cl⁻ se MgCl₂ (ionic bond). Diagram: Mg par 2 dots, har Cl par 7 cross, har Cl ki taraf arrow, phir Cl⁻ [Mg]²⁺ Cl⁻.
🧠 Tricky questionकठिन प्रश्नTricky sawaal · 3 marks3 अंक3 marks

Why is Al₂O₃ called amphoteric? Show with equations.Al₂O₃ को उभयधर्मी क्यों कहते हैं? समीकरणों से दिखाइए।Al₂O₃ ko amphoteric kyon kehte hain? Equations se dikhaiye.

✅ Answerउत्तरJawab
  • It behaves as a base with acids and as an acid with bases; both give salt + water.
  • With acid: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.
  • With base: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (sodium aluminate).
  • यह अम्लों के साथ क्षारक की तरह और क्षारकों के साथ अम्ल की तरह व्यवहार करता है; दोनों में लवण + जल बनते हैं।
  • अम्ल के साथ: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O।
  • क्षारक के साथ: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (सोडियम ऐलुमिनेट)।
  • Yeh acids ke saath base ki tarah aur bases ke saath acid ki tarah kaam karta hai; dono mein salt + water bante hain.
  • Acid ke saath: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.
  • Base ke saath: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (sodium aluminate).
🧠 Tricky questionकठिन प्रश्नTricky sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Why does hydrogen gas not come out when a metal reacts with nitric acid?धातु की नाइट्रिक अम्ल से अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस क्यों नहीं निकलती?Metal ki nitric acid se reaction mein hydrogen gas kyon nahi nikalti?

✅ Answerउत्तरJawab
  • Nitric acid is a strong oxidising agent.
  • It oxidises the hydrogen formed into water and itself is reduced to oxides of nitrogen (N₂O, NO, NO₂).
  • Only Mg and Mn give H₂ with very dilute HNO₃.
  • नाइट्रिक अम्ल प्रबल उपचायक है।
  • यह बनी हुई हाइड्रोजन को जल में उपचयित कर देता है और स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइडों (N₂O, NO, NO₂) में अपचयित हो जाता है।
  • केवल Mg और Mn अति तनु HNO₃ से H₂ देते हैं।
  • Nitric acid strong oxidising agent hai.
  • Yeh bani hui hydrogen ko paani mein oxidise kar deta hai aur khud nitrogen ke oxides (N₂O, NO, NO₂) mein reduce ho jaata hai.
  • Sirf Mg aur Mn bahut dilute HNO₃ se H₂ dete hain.
🧠 Tricky questionकठिन प्रश्नTricky sawaal · 2 marks2 अंक2 marks

Why can sodium or aluminium not be obtained by reducing their oxides with carbon?सोडियम या ऐलुमिनियम को उनके ऑक्साइड का कार्बन से अपचयन करके क्यों प्राप्त नहीं किया जा सकता?Sodium ya aluminium ko unke oxide ka carbon se reduction karke kyon nahi nikaala ja sakta?

✅ Answerउत्तरJawab
  • These metals have more attraction for oxygen than carbon has.
  • So carbon cannot take oxygen away from their oxides. They are obtained by electrolysis of their molten chlorides or oxides.
  • इन धातुओं का ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण कार्बन से अधिक है।
  • इसलिए कार्बन इनके ऑक्साइडों से ऑक्सीजन नहीं छीन पाता। इन्हें गलित क्लोराइड या ऑक्साइड के विद्युत अपघटन से प्राप्त करते हैं।
  • In metals ka oxygen ke prati attraction carbon se zyada hai.
  • Isliye carbon inke oxides se oxygen nahi chheen paata. Inhe pighle chloride ya oxide ke electrolysis se nikaalte hain.

⚠️ Common mistakesआम गलतियाँAam galtiyan

  • Writing Cu above H in the series → copper is below hydrogen, so it gives no H₂ with dilute acids.
  • Calling all oxides of metals basic → Al₂O₃ and ZnO are amphoteric.
  • Mixing roasting and calcination → roasting is for sulphide ores in excess air; calcination for carbonate ores in limited air.
  • Keeping sodium in water → it is kept under kerosene.
  • Saying ionic solids conduct electricity → only when molten or dissolved.
  • Writing brass as copper + tin → brass is Cu + Zn; bronze is Cu + Sn.
  • श्रेणी में Cu को H से ऊपर लिखना → ताँबा हाइड्रोजन से नीचे है, इसलिए तनु अम्ल से H₂ नहीं देता।
  • सभी धातु ऑक्साइडों को क्षारकीय कहना → Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी हैं।
  • भर्जन और निस्तापन मिलाना → भर्जन सल्फ़ाइड अयस्क के लिए अधिक वायु में; निस्तापन कार्बोनेट के लिए सीमित वायु में।
  • सोडियम को जल में रखना → इसे मिट्टी के तेल में रखते हैं।
  • आयनिक ठोसों को विद्युत चालक कहना → केवल गलित या घुली अवस्था में।
  • पीतल को ताँबा + टिन लिखना → पीतल Cu + Zn है; काँसा Cu + Sn।
  • Series mein Cu ko H se upar likhna → copper hydrogen se neeche hai, isliye dilute acid se H₂ nahi deta.
  • Saare metal oxides ko basic kehna → Al₂O₃ aur ZnO amphoteric hain.
  • Roasting aur calcination mila dena → roasting sulphide ore ke liye zyada hawa mein; calcination carbonate ke liye kam hawa mein.
  • Sodium ko paani mein rakhna → ise kerosene mein rakhte hain.
  • Ionic solids ko conductor kehna → sirf pighle ya ghule hone par.
  • Brass ko copper + tin likhna → brass Cu + Zn hai; bronze Cu + Sn.

💎 Rarely asked but importantकम पूछा गया पर ज़रूरीKam aaya par zaroori

  • Hydrogen gas formed when calcium reacts with water sticks to the metal as bubbles, so calcium floats.
  • Gold wire: about 2 km of wire can be drawn from 1 g of gold (high ductility).
  • Enrichment of ores (removing gangue) uses differences in physical or chemical properties of the ore and gangue.
  • कैल्सियम की जल से अभिक्रिया में बनी हाइड्रोजन बुलबुलों के रूप में धातु से चिपकती है, इसलिए कैल्सियम तैरता है।
  • सोने का तार: 1 g सोने से लगभग 2 km लंबा तार खींचा जा सकता है (उच्च तन्यता)।
  • अयस्कों के समृद्धीकरण (गैंग हटाने) में अयस्क और गैंग के भौतिक या रासायनिक गुणों के अंतर का उपयोग होता है।
  • Calcium ki paani se reaction mein bani hydrogen bulbulon ke roop mein metal se chipakti hai, isliye calcium tairta hai.
  • Sone ka taar: 1 g sone se lagbhag 2 km lamba taar kheencha ja sakta hai (high ductility).
  • Ores ke enrichment (gangue hatane) mein ore aur gangue ke physical ya chemical properties ke antar ka use hota hai.

⚡ Quick revisionत्वरित पुनरावृत्तिQuick revision

  • Metals: lustre, malleable, ductile, conductors, sonorous.
  • Hg liquid metal; Na, K soft; Ga, Cs melt on palm.
  • Non-metals: dull, brittle, poor conductors (graphite exception).
  • Series: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au.
  • Na, K + cold water violent; Mg hot water; Al, Fe, Zn steam only.
  • Metal oxides basic; Al₂O₃, ZnO amphoteric.
  • Ionic bond: transfer of electrons (Na⁺Cl⁻).
  • Ionic compounds: high m.p., soluble in water, conduct when molten.
  • Ore = mineral from which metal is extracted profitably.
  • Roasting: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂.
  • Calcination: ZnCO₃ → ZnO + CO₂.
  • Reduction: ZnO + C → Zn + CO; thermit Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.
  • Electrolytic refining: impure anode, pure cathode, anode mud.
  • Rust prevention: paint, grease, galvanise, alloy.
  • Alloys: brass, bronze, solder, amalgam, stainless steel.
  • धातुएँ: चमक, आघातवर्ध्य, तन्य, चालक, ध्वानिक।
  • Hg द्रव धातु; Na, K मुलायम; Ga, Cs हथेली पर पिघलते हैं।
  • अधातुएँ: चमकहीन, भंगुर, कुचालक (ग्रेफ़ाइट अपवाद)।
  • श्रेणी: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au।
  • Na, K + ठंडा जल तीव्र; Mg गर्म जल; Al, Fe, Zn केवल भाप।
  • धातु ऑक्साइड क्षारकीय; Al₂O₃, ZnO उभयधर्मी।
  • आयनिक बंध: इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण (Na⁺Cl⁻)।
  • आयनिक यौगिक: उच्च गलनांक, जल में घुलनशील, गलित अवस्था में चालक।
  • अयस्क = वह खनिज जिससे धातु लाभदायक ढंग से निकले।
  • भर्जन: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂।
  • निस्तापन: ZnCO₃ → ZnO + CO₂।
  • अपचयन: ZnO + C → Zn + CO; थर्मिट Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃।
  • विद्युत-अपघटनी परिष्करण: अशुद्ध ऐनोड, शुद्ध कैथोड, ऐनोड पंक।
  • जंग से बचाव: पेंट, ग्रीस, यशदलेपन, मिश्रधातु।
  • मिश्रधातुएँ: पीतल, काँसा, सोल्डर, अमलगम, स्टेनलेस स्टील।
  • Metals: chamak, malleable, ductile, conductor, sonorous.
  • Hg liquid metal; Na, K naram; Ga, Cs hatheli par pighalte hain.
  • Non-metals: bina chamak, brittle, bad conductor (graphite exception).
  • Series: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au.
  • Na, K + thanda paani tez; Mg garam paani; Al, Fe, Zn sirf steam.
  • Metal oxides basic; Al₂O₃, ZnO amphoteric.
  • Ionic bond: electrons ka transfer (Na⁺Cl⁻).
  • Ionic compounds: high m.p., paani mein ghulnasheel, pighalne par conductor.
  • Ore = woh mineral jisse metal faayde se nikle.
  • Roasting: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂.
  • Calcination: ZnCO₃ → ZnO + CO₂.
  • Reduction: ZnO + C → Zn + CO; thermit Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.
  • Electrolytic refining: ashuddh anode, shuddh cathode, anode mud.
  • Rust se bachaav: paint, grease, galvanise, alloy.
  • Alloys: brass, bronze, solder, amalgam, stainless steel.
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