Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकCoordination Compounds

• Name the cation first, then the anion (as for simple salts), whether the complex is the cation or the anion.
• Inside the coordination entity: ligands first in alphabetical order, then the metal. Multiplying prefixes (di, tri) are ignored when alphabetising.
• Anionic ligands end in -o: chlorido (Cl⁻), cyanido (CN⁻), oxalato (C₂O₄²⁻), carbonato (CO₃²⁻), hydroxido (OH⁻), nitrito-N (NO₂⁻), sulphato (SO₄²⁻). Neutral: aqua (H₂O), ammine (NH₃), carbonyl (CO), nitrosyl (NO); en = ethane-1,2-diamine.
• Prefixes di, tri, tetra for simple ligands; bis, tris, tetrakis when the ligand name already has a prefix, e.g. bis(ethane-1,2-diamine).
• Oxidation state of the metal in Roman numerals in brackets after the metal: cobalt(III).
• If the complex is an ANION, the metal name ends in -ate: ferrate (Fe), cuprate (Cu), argentate (Ag), aurate (Au), plumbate (Pb), stannate (Sn), cobaltate, chromate, nickelate, aluminate, zincate, mercurate.
• Neutral complex: no counter ion, e.g. [Ni(CO)₄] = tetracarbonylnickel(0).
• Finding the oxidation state: charge of complex = x + sum of ligand charges. In [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂: x + 0 − 1 = +2 ⇒ x = +3.

• धनायन का नाम पहले, फिर ऋणायन का (सरल लवणों की तरह), चाहे संकुल धनायन हो या ऋणायन।
• उपसहसंयोजन सत्ता के भीतर: पहले लिगैंड वर्णानुक्रम में, फिर धातु। वर्णानुक्रम में di, tri जैसे गुणक उपसर्ग नहीं गिने जाते।
• ऋणायनी लिगैंड -o पर समाप्त: chlorido (Cl⁻), cyanido (CN⁻), oxalato (C₂O₄²⁻), carbonato (CO₃²⁻), hydroxido (OH⁻), nitrito-N (NO₂⁻), sulphato (SO₄²⁻)। उदासीन: aqua (H₂O), ammine (NH₃), carbonyl (CO), nitrosyl (NO); en = ethane-1,2-diamine।
• सरल लिगैंडों के लिए di, tri, tetra; जब लिगैंड के नाम में पहले से उपसर्ग हो तो bis, tris, tetrakis, जैसे bis(ethane-1,2-diamine)।
• धातु के बाद कोष्ठक में रोमन अंकों में ऑक्सीकरण अवस्था: cobalt(III)।
• यदि संकुल ऋणायन है तो धातु का नाम -ate पर समाप्त: ferrate (Fe), cuprate (Cu), argentate (Ag), aurate (Au), plumbate (Pb), stannate (Sn), cobaltate, chromate, nickelate, aluminate, zincate, mercurate।
• उदासीन संकुल: कोई प्रति-आयन नहीं, जैसे [Ni(CO)₄] = tetracarbonylnickel(0)।
• ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करना: संकुल का आवेश = x + लिगैंड आवेशों का योग। [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ में: x + 0 − 1 = +2 ⇒ x = +3।

• Pehle cation ka naam, phir anion ka (simple salts ki tarah), chahe complex cation ho ya anion.
• Coordination entity ke andar: pehle ligands alphabetical order mein, phir metal. Alphabetical order mein di, tri jaise multiplying prefixes nahi gine jaate.
• Anionic ligands -o par khatam: chlorido (Cl⁻), cyanido (CN⁻), oxalato (C₂O₄²⁻), carbonato (CO₃²⁻), hydroxido (OH⁻), nitrito-N (NO₂⁻), sulphato (SO₄²⁻). Neutral: aqua (H₂O), ammine (NH₃), carbonyl (CO), nitrosyl (NO); en = ethane-1,2-diamine.
• Simple ligands ke liye di, tri, tetra; jab ligand ke naam mein pehle se prefix ho to bis, tris, tetrakis, jaise bis(ethane-1,2-diamine).
• Metal ke baad bracket mein Roman numerals mein oxidation state: cobalt(III).
• Agar complex ANION hai to metal ka naam -ate par khatam: ferrate (Fe), cuprate (Cu), argentate (Ag), aurate (Au), plumbate (Pb), stannate (Sn), cobaltate, chromate, nickelate, aluminate, zincate, mercurate.
• Neutral complex: koi counter ion nahi, jaise [Ni(CO)₄] = tetracarbonylnickel(0).
• Oxidation state nikaalna: complex ka charge = x + ligand charges ka jod. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ mein: x + 0 − 1 = +2 ⇒ x = +3.

💡 Always work out the metal's oxidation state first; then decide -ate (anion) or plain metal name (cation/neutral).पहले धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निकालिए; फिर तय कीजिए -ate (ऋणायन) या साधारण धातु नाम (धनायन/उदासीन)।Pehle metal ki oxidation state nikaaliye; phir tay kijiye -ate (anion) ya simple metal naam (cation/neutral).

• Coordination entity: a central metal atom/ion bonded to a fixed number of ions or molecules, e.g. [CoCl₃(NH₃)₃], [Fe(CN)₆]⁴⁻.
• Central atom/ion: the atom/ion to which ligands are bonded (a Lewis acid).
• Ligand: an ion or molecule that donates an electron pair to the central atom (a Lewis base). Unidentate: one donor atom (Cl⁻, H₂O, NH₃). Bidentate: two donor atoms (en = H₂NCH₂CH₂NH₂, oxalate C₂O₄²⁻). Polydentate: many (EDTA⁴⁻ is hexadentate: 2 N + 4 O).
• Ambidentate ligand: can bind through either of two different donor atoms: NO₂⁻ (through N: nitrito-N; through O: nitrito-O) and SCN⁻ (through S: thiocyanato-S; through N: thiocyanato-N, often written NCS⁻).
• Chelate: a di- or polydentate ligand binding through two or more donor atoms to the same metal forms a ring. Chelate effect: chelate complexes are more stable than similar complexes with unidentate ligands, e.g. [Ni(en)₃]²⁺ is more stable than [Ni(NH₃)₆]²⁺.
• Coordination number (CN): the number of ligand donor atoms directly bonded to the metal. In [PtCl₆]²⁻ CN = 6; in [Ni(NH₃)₄]²⁺ CN = 4; in [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ CN = 6 (3 bidentate).
• Coordination sphere: the central atom + ligands written in square brackets; ions outside are counter ions.
• Coordination polyhedron: the spatial arrangement of ligand atoms — octahedral, square planar, tetrahedral.
• Homoleptic: only one type of ligand, [Co(NH₃)₆]³⁺. Heteroleptic: more than one type, [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺.
• Double salts (Mohr's salt, carnallite, potash alum) dissociate completely into simple ions in water; complex ions like [Fe(CN)₆]⁴⁻ do not.

• उपसहसंयोजन सत्ता: केंद्रीय धातु परमाणु/आयन जो निश्चित संख्या में आयनों या अणुओं से आबंधित हो, जैसे [CoCl₃(NH₃)₃], [Fe(CN)₆]⁴⁻।
• केंद्रीय परमाणु/आयन: वह परमाणु/आयन जिससे लिगैंड जुड़े हों (लुईस अम्ल)।
• लिगैंड: वह आयन या अणु जो केंद्रीय परमाणु को इलेक्ट्रॉन युग्म देता है (लुईस क्षार)। एकदंतुर: एक दाता परमाणु (Cl⁻, H₂O, NH₃)। द्विदंतुर: दो दाता परमाणु (en = H₂NCH₂CH₂NH₂, ऑक्सैलेट C₂O₄²⁻)। बहुदंतुर: अनेक (EDTA⁴⁻ षट्दंतुर: 2 N + 4 O)।
• उभयदंती लिगैंड: दो भिन्न दाता परमाणुओं में से किसी से जुड़ सकता है: NO₂⁻ (N से: nitrito-N; O से: nitrito-O) तथा SCN⁻ (S से: thiocyanato-S; N से: thiocyanato-N, प्रायः NCS⁻ लिखा जाता है)।
• कीलेट: द्वि- या बहुदंतुर लिगैंड जब दो या अधिक दाता परमाणुओं से एक ही धातु से जुड़ता है तो वलय बनता है। कीलेट प्रभाव: कीलेट संकुल समान एकदंतुर लिगैंड वाले संकुलों से अधिक स्थायी होते हैं, जैसे [Ni(en)₃]²⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺ से अधिक स्थायी।
• उपसहसंयोजन संख्या (CN): धातु से सीधे जुड़े लिगैंड दाता परमाणुओं की संख्या। [PtCl₆]²⁻ में CN = 6; [Ni(NH₃)₄]²⁺ में CN = 4; [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ में CN = 6 (3 द्विदंतुर)।
• उपसहसंयोजन मंडल: केंद्रीय परमाणु + लिगैंड, वर्ग कोष्ठक में; बाहर के आयन प्रति-आयन।
• उपसहसंयोजन बहुफलक: लिगैंड परमाणुओं की त्रिविम व्यवस्था — अष्टफलकीय, वर्ग समतली, चतुष्फलकीय।
• समअनुलग्नी (homoleptic): केवल एक प्रकार के लिगैंड, [Co(NH₃)₆]³⁺। विषमअनुलग्नी (heteroleptic): एक से अधिक प्रकार, [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺।
• द्विक लवण (मोर लवण, कार्नेलाइट, पोटाश ऐलम) जल में पूर्णतः सरल आयनों में वियोजित होते हैं; [Fe(CN)₆]⁴⁻ जैसे संकुल आयन नहीं।

• Coordination entity: central metal atom/ion jo fixed sankhya mein ions ya molecules se juda ho, jaise [CoCl₃(NH₃)₃], [Fe(CN)₆]⁴⁻.
• Central atom/ion: woh atom/ion jisse ligands jude hon (Lewis acid).
• Ligand: woh ion ya molecule jo central atom ko electron pair deta hai (Lewis base). Unidentate: ek donor atom (Cl⁻, H₂O, NH₃). Bidentate: do donor atoms (en = H₂NCH₂CH₂NH₂, oxalate C₂O₄²⁻). Polydentate: kai (EDTA⁴⁻ hexadentate: 2 N + 4 O).
• Ambidentate ligand: do alag donor atoms mein se kisi se bhi jud sakta hai: NO₂⁻ (N se: nitrito-N; O se: nitrito-O) aur SCN⁻ (S se: thiocyanato-S; N se: thiocyanato-N, aksar NCS⁻ likha jaata hai).
• Chelate: di- ya polydentate ligand jab do ya zyada donor atoms se ek hi metal se judta hai to ring banti hai. Chelate effect: chelate complexes milte-julte unidentate ligand wale complexes se zyada stable hote hain, jaise [Ni(en)₃]²⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺ se zyada stable.
• Coordination number (CN): metal se seedhe jude ligand donor atoms ki sankhya. [PtCl₆]²⁻ mein CN = 6; [Ni(NH₃)₄]²⁺ mein CN = 4; [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ mein CN = 6 (3 bidentate).
• Coordination sphere: central atom + ligands, square brackets mein; bahar ke ions counter ions.
• Coordination polyhedron: ligand atoms ki spatial arrangement — octahedral, square planar, tetrahedral.
• Homoleptic: sirf ek tarah ke ligand, [Co(NH₃)₆]³⁺. Heteroleptic: ek se zyada tarah ke, [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺.
• Double salts (Mohr's salt, carnallite, potash alum) paani mein poori tarah simple ions mein toot jaate hain; [Fe(CN)₆]⁴⁻ jaise complex ions nahi.

• Two main types: stereoisomerism (same bonds, different spatial arrangement) and structural isomerism (different bonds).
• Geometrical (cis–trans) isomerism: square planar MX₂L₂, e.g. [Pt(NH₃)₂Cl₂] — cis (same side) and trans (opposite). Octahedral MX₂L₄, e.g. [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ and [Fe(NH₃)₂(CN)₄]⁻ — cis and trans. Octahedral MA₃B₃, e.g. [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] — fac (three same ligands on one face) and mer (around a meridian).
• Tetrahedral complexes do not show geometrical isomerism.
• Optical isomerism: non-superimposable mirror images (d and l forms), common in octahedral complexes with bidentate ligands: [Co(en)₃]³⁺, cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺ (the trans form is optically inactive).
• Linkage isomerism: ambidentate ligand bonds through different atoms: [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ (nitrito-N) and [Co(NH₃)₅(ONO)]Cl₂ (nitrito-O).
• Coordination isomerism: exchange of ligands between cationic and anionic complexes: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] and [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆].
• Ionisation isomerism: counter ion and a ligand swap places, giving different ions in solution: [Co(NH₃)₅(SO₄)]Br and [Co(NH₃)₅Br]SO₄.
• Solvate (hydrate) isomerism: water inside vs outside the sphere: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ (violet) and [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O (grey-green).

• दो मुख्य प्रकार: त्रिविम समावयवता (समान आबंध, भिन्न त्रिविम व्यवस्था) तथा संरचनात्मक समावयवता (भिन्न आबंध)।
• ज्यामितीय (समपक्ष–विपक्ष) समावयवता: वर्ग समतली MX₂L₂, जैसे [Pt(NH₃)₂Cl₂] — समपक्ष (cis, एक ओर) तथा विपक्ष (trans, विपरीत)। अष्टफलकीय MX₂L₄, जैसे [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ तथा [Fe(NH₃)₂(CN)₄]⁻ — cis तथा trans। अष्टफलकीय MA₃B₃, जैसे [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] — फलकीय (fac, तीन समान लिगैंड एक फलक पर) तथा याम्योत्तर (mer)।
• चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता नहीं दिखाते।
• ध्रुवण (प्रकाशिक) समावयवता: अध्यारोपित न होने वाले दर्पण प्रतिबिंब (d तथा l रूप), द्विदंतुर लिगैंड वाले अष्टफलकीय संकुलों में सामान्य: [Co(en)₃]³⁺, cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺ (trans रूप ध्रुवण अघूर्णक)।
• बंधनी समावयवता: उभयदंती लिगैंड भिन्न परमाणु से जुड़ता है: [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ (nitrito-N) तथा [Co(NH₃)₅(ONO)]Cl₂ (nitrito-O)।
• उपसहसंयोजन समावयवता: धनायनी तथा ऋणायनी संकुलों के बीच लिगैंडों का आदान-प्रदान: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] तथा [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆]।
• आयनन समावयवता: प्रति-आयन तथा एक लिगैंड स्थान बदलते हैं, विलयन में भिन्न आयन: [Co(NH₃)₅(SO₄)]Br तथा [Co(NH₃)₅Br]SO₄।
• विलायकयोजन (हाइड्रेट) समावयवता: जल मंडल के भीतर बनाम बाहर: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ (बैंगनी) तथा [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O (धूसर-हरा)।

• Do main types: stereoisomerism (same bonds, alag spatial arrangement) aur structural isomerism (alag bonds).
• Geometrical (cis–trans) isomerism: square planar MX₂L₂, jaise [Pt(NH₃)₂Cl₂] — cis (ek taraf) aur trans (aamne-saamne). Octahedral MX₂L₄, jaise [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ aur [Fe(NH₃)₂(CN)₄]⁻ — cis aur trans. Octahedral MA₃B₃, jaise [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] — fac (teen same ligands ek face par) aur mer (meridian ke saath).
• Tetrahedral complexes geometrical isomerism nahi dikhate.
• Optical isomerism: non-superimposable mirror images (d aur l forms), bidentate ligand wale octahedral complexes mein common: [Co(en)₃]³⁺, cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺ (trans form optically inactive).
• Linkage isomerism: ambidentate ligand alag atom se judta hai: [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ (nitrito-N) aur [Co(NH₃)₅(ONO)]Cl₂ (nitrito-O).
• Coordination isomerism: cationic aur anionic complexes ke beech ligands ki adla-badli: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] aur [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆].
• Ionisation isomerism: counter ion aur ek ligand jagah badalte hain, solution mein alag ions: [Co(NH₃)₅(SO₄)]Br aur [Co(NH₃)₅Br]SO₄.
• Solvate (hydrate) isomerism: paani sphere ke andar vs bahar: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ (violet) aur [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O (grey-green).

• Postulate 1: in coordination compounds metals show two types of valence — primary and secondary.
• Primary valence: ionisable; equal to the oxidation state; satisfied by negative ions (shown outside the bracket).
• Secondary valence: non-ionisable; equal to the coordination number (fixed for a metal); satisfied by neutral molecules or negative ions (inside the bracket).
• Postulate 3: the ions/groups bound by secondary valences have a definite spatial arrangement (geometry) — octahedral, tetrahedral, square planar.
• Werner's evidence (AgNO₃ test): CoCl₃·6NH₃ (yellow) gave 3 mol AgCl → [Co(NH₃)₆]Cl₃; CoCl₃·5NH₃ (purple) gave 2 → [CoCl(NH₃)₅]Cl₂; CoCl₃·4NH₃ (green and violet) gave 1 → [CoCl₂(NH₃)₄]Cl.
• Number of ions in solution = complex ion + counter ions: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ gives 3 ions; [Co(NH₃)₆]Cl₃ gives 4 ions; [Co(NH₃)₆]Cl₂ gives 3 ions.

• अभिगृहीत 1: उपसहसंयोजन यौगिकों में धातुएँ दो प्रकार की संयोजकता दिखाती हैं — प्राथमिक तथा द्वितीयक।
• प्राथमिक संयोजकता: आयननीय; ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर; ऋणात्मक आयनों से संतुष्ट (कोष्ठक के बाहर)।
• द्वितीयक संयोजकता: अनायननीय; उपसहसंयोजन संख्या के बराबर (धातु के लिए निश्चित); उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों से संतुष्ट (कोष्ठक के भीतर)।
• अभिगृहीत 3: द्वितीयक संयोजकता से जुड़े आयनों/समूहों की निश्चित त्रिविम व्यवस्था (ज्यामिति) होती है — अष्टफलकीय, चतुष्फलकीय, वर्ग समतली।
• वर्नर के प्रमाण (AgNO₃ परीक्षण): CoCl₃·6NH₃ (पीला) से 3 mol AgCl → [Co(NH₃)₆]Cl₃; CoCl₃·5NH₃ (बैंगनी-लाल) से 2 → [CoCl(NH₃)₅]Cl₂; CoCl₃·4NH₃ (हरा तथा बैंगनी) से 1 → [CoCl₂(NH₃)₄]Cl।
• विलयन में आयनों की संख्या = संकुल आयन + प्रति-आयन: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ से 3 आयन; [Co(NH₃)₆]Cl₃ से 4 आयन; [Co(NH₃)₆]Cl₂ से 3 आयन।

• Postulate 1: coordination compounds mein metals do tarah ki valency dikhate hain — primary aur secondary.
• Primary valency: ionisable; oxidation state ke barabar; negative ions se satisfy (bracket ke bahar).
• Secondary valency: non-ionisable; coordination number ke barabar (metal ke liye fixed); neutral molecules ya negative ions se satisfy (bracket ke andar).
• Postulate 3: secondary valency se jude ions/groups ki fixed spatial arrangement (geometry) hoti hai — octahedral, tetrahedral, square planar.
• Werner ke saboot (AgNO₃ test): CoCl₃·6NH₃ (peela) se 3 mol AgCl → [Co(NH₃)₆]Cl₃; CoCl₃·5NH₃ (purple) se 2 → [CoCl(NH₃)₅]Cl₂; CoCl₃·4NH₃ (hara aur violet) se 1 → [CoCl₂(NH₃)₄]Cl.
• Solution mein ions ki sankhya = complex ion + counter ions: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ se 3 ions; [Co(NH₃)₆]Cl₃ se 4 ions; [Co(NH₃)₆]Cl₂ se 3 ions.

• The metal ion uses hybrid orbitals (s, p, d) to accept electron pairs from ligands. CN 4: sp³ (tetrahedral) or dsp² (square planar). CN 6: d²sp³ (inner orbital, octahedral) or sp³d² (outer orbital, octahedral).
• Strong ligands (CN⁻, CO, en, NH₃ with Co³⁺) can pair up d electrons → inner orbital/low spin complexes; weak ligands (F⁻, Cl⁻, H₂O usually) do not → outer orbital/high spin.
• [Co(NH₃)₆]³⁺: Co³⁺ 3d⁶, all paired, d²sp³, octahedral, diamagnetic (inner orbital, low spin).
• [CoF₆]³⁻: Co³⁺ 3d⁶, 4 unpaired, sp³d², octahedral, paramagnetic (outer orbital, high spin), μ ≈ 4.90 BM.
• [Ni(CN)₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸, CN⁻ pairs electrons, dsp², square planar, diamagnetic.
• [NiCl₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸, 2 unpaired, sp³, tetrahedral, paramagnetic (2.83 BM).
• [Ni(CO)₄]: Ni(0) 3d⁸4s² → 3d¹⁰ (CO pushes 4s electrons into 3d), sp³, tetrahedral, diamagnetic.
• Use magnetic moment to find unpaired electrons and hence geometry: [MnBr₄]²⁻ with μ = 5.9 BM → 5 unpaired (Mn²⁺ d⁵) → sp³ → tetrahedral.
• Limitations of VBT: it involves many assumptions; it does not explain colour; it gives no quantitative magnetic data; it cannot predict whether a 4-coordinate complex is tetrahedral or square planar; it does not distinguish weak and strong ligands.

• धातु आयन लिगैंडों से इलेक्ट्रॉन युग्म लेने के लिए संकर कक्षक (s, p, d) प्रयोग करता है। CN 4: sp³ (चतुष्फलकीय) या dsp² (वर्ग समतली)। CN 6: d²sp³ (आंतरिक कक्षक, अष्टफलकीय) या sp³d² (बाह्य कक्षक, अष्टफलकीय)।
• प्रबल लिगैंड (CN⁻, CO, en, Co³⁺ के साथ NH₃) d इलेक्ट्रॉनों को युग्मित कर सकते हैं → आंतरिक कक्षक/निम्न चक्रण संकुल; दुर्बल लिगैंड (F⁻, Cl⁻, प्रायः H₂O) नहीं → बाह्य कक्षक/उच्च चक्रण।
• [Co(NH₃)₆]³⁺: Co³⁺ 3d⁶, सभी युग्मित, d²sp³, अष्टफलकीय, प्रतिचुंबकीय (आंतरिक कक्षक, निम्न चक्रण)।
• [CoF₆]³⁻: Co³⁺ 3d⁶, 4 अयुग्मित, sp³d², अष्टफलकीय, अनुचुंबकीय (बाह्य कक्षक, उच्च चक्रण), μ ≈ 4.90 BM।
• [Ni(CN)₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸, CN⁻ इलेक्ट्रॉन युग्मित करता है, dsp², वर्ग समतली, प्रतिचुंबकीय।
• [NiCl₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸, 2 अयुग्मित, sp³, चतुष्फलकीय, अनुचुंबकीय (2.83 BM)।
• [Ni(CO)₄]: Ni(0) 3d⁸4s² → 3d¹⁰ (CO, 4s इलेक्ट्रॉनों को 3d में धकेलता है), sp³, चतुष्फलकीय, प्रतिचुंबकीय।
• चुंबकीय आघूर्ण से अयुग्मित इलेक्ट्रॉन और फिर ज्यामिति: [MnBr₄]²⁻ का μ = 5.9 BM → 5 अयुग्मित (Mn²⁺ d⁵) → sp³ → चतुष्फलकीय।
• VBT की सीमाएँ: अनेक कल्पनाएँ; रंग की व्याख्या नहीं; चुंबकीय आँकड़ों की मात्रात्मक व्याख्या नहीं; 4-उपसहसंयोजी संकुल चतुष्फलकीय है या वर्ग समतली, नहीं बता सकता; दुर्बल व प्रबल लिगैंड में भेद नहीं करता।

• Metal ion ligands se electron pairs lene ke liye hybrid orbitals (s, p, d) use karta hai. CN 4: sp³ (tetrahedral) ya dsp² (square planar). CN 6: d²sp³ (inner orbital, octahedral) ya sp³d² (outer orbital, octahedral).
• Strong ligands (CN⁻, CO, en, Co³⁺ ke saath NH₃) d electrons ko pair kar sakte hain → inner orbital/low spin complexes; weak ligands (F⁻, Cl⁻, aksar H₂O) nahi → outer orbital/high spin.
• [Co(NH₃)₆]³⁺: Co³⁺ 3d⁶, saare paired, d²sp³, octahedral, diamagnetic (inner orbital, low spin).
• [CoF₆]³⁻: Co³⁺ 3d⁶, 4 unpaired, sp³d², octahedral, paramagnetic (outer orbital, high spin), μ ≈ 4.90 BM.
• [Ni(CN)₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸, CN⁻ electrons pair karta hai, dsp², square planar, diamagnetic.
• [NiCl₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸, 2 unpaired, sp³, tetrahedral, paramagnetic (2.83 BM).
• [Ni(CO)₄]: Ni(0) 3d⁸4s² → 3d¹⁰ (CO, 4s electrons ko 3d mein dhakelta hai), sp³, tetrahedral, diamagnetic.
• Magnetic moment se unpaired electrons aur phir geometry: [MnBr₄]²⁻ ka μ = 5.9 BM → 5 unpaired (Mn²⁺ d⁵) → sp³ → tetrahedral.
• VBT ki limitations: kai assumptions; colour explain nahi karti; magnetic data ki quantitative vyakhya nahi; 4-coordinate complex tetrahedral hai ya square planar, nahi bata sakti; weak aur strong ligands mein farq nahi karti.