Journey Inside the Atomपरमाणु के भीतर की यात्राJourney Inside the Atom

• More than 2,000 years ago thinkers in India and Greece asked: what is everything made of?
• Acharya Kanada (India): divide matter (dravya) again and again and you reach the smallest particles that cannot be divided, called parmanus.
• Kanada's ideas are in the Sanskrit text Vaisesika Sutras; parmanus join as dyads (2) and triads (3) to make all matter.
• His idea did not say in what proportions parmanus combine.
• Leucippus and Democritus (Greece) called indivisible particles atomos (Greek: indivisible).
• These were thought-ideas (philosophy), not tested by experiments.
• In the late 19th century radioactivity (elements giving out invisible radiation) showed that atoms are made of still smaller particles, so atoms are divisible.

• 2,000 वर्ष से भी पहले भारत और यूनान के विचारकों ने पूछा: सब कुछ किससे बना है?
• आचार्य कणाद (भारत): पदार्थ (द्रव्य) को बार-बार विभाजित करने पर ऐसे सूक्ष्मतम कण मिलते हैं जो और विभाजित नहीं होते, इन्हें परमाणु कहा।
• कणाद के विचार संस्कृत ग्रंथ वैशेषिक सूत्र में हैं; परमाणु मिलकर द्व्यणुक (2) और त्र्यणुक (3) बनाते हैं जिनसे सारा पदार्थ बनता है।
• उनके विचार में यह नहीं बताया गया कि परमाणु किस अनुपात में जुड़ते हैं।
• यूनान के ल्यूसिपस और डेमोक्रिटस ने अविभाज्य कणों को ऐटमॉस (अविभाज्य) कहा।
• ये विचार दार्शनिक थे, प्रयोगों से परखे नहीं गए थे।
• 19वीं शताब्दी के अंत में रेडियोऐक्टिवता (तत्वों से अदृश्य विकिरण निकलना) से पता चला कि परमाणु और छोटे कणों से बने हैं, अर्थात् विभाज्य हैं।

• 2,000 saal se bhi pehle India aur Greece ke thinkers ne poocha: sab kuch kis cheez se bana hai?
• Acharya Kanada (India): matter (dravya) ko baar-baar todte jaayein to aise sabse chhote particles milte hain jo aur nahi tootte, inhe parmanu kaha.
• Kanada ke vichar Sanskrit granth Vaisesika Sutras mein hain; parmanu milkar dyad (2) aur triad (3) banaate hain, jinse saara matter banta hai.
• Unke idea mein yeh nahi bataya gaya ki parmanu kis proportion mein judte hain.
• Greece ke Leucippus aur Democritus ne indivisible particles ko atomos (indivisible) kaha.
• Yeh philosophical ideas the, experiments se test nahi hue the.
• 19th century ke end mein radioactivity (elements se invisible radiation nikalna) se pata chala ki atom aur chhote particles se bana hai, yaani divisible hai.

💡 Write 'atomos = indivisible' and 'parmanu — Vaisesika Sutras'; these one-word facts are common in objective questions.'ऐटमॉस = अविभाज्य' और 'परमाणु — वैशेषिक सूत्र' लिखिए; ये एक-शब्द तथ्य वस्तुनिष्ठ प्रश्नों में आते हैं।'Atomos = indivisible' aur 'parmanu — Vaisesika Sutras' likhiye; yeh one-word facts objective questions mein aate hain.

• 1897: J. J. Thomson passed electricity through gases at very low pressure in a cathode ray tube.
• Rays went from the cathode (−) to the anode (+) and were bent by electric and magnetic fields, so they carry negative charge.
• These negatively charged particles, much lighter than atoms, were named electrons.
• The same particles came whatever the gas or cathode metal, so electrons are present in all atoms.
• Charge of an electron = −1.602 × 10⁻¹⁹ C, written as −1 for convenience.
• Thomson's model: a sphere of positive charge with electrons spread through it; the atom is neutral overall.
• Called the plum pudding model; a watermelon is a familiar picture (red pulp = positive charge, seeds = electrons).
• Thomson won the 1906 Nobel Prize in Physics for work on electrical conductivity of gases.

• 1897: जे. जे. टॉमसन ने कैथोड किरण नली में बहुत कम दाब पर गैसों से विद्युत प्रवाहित की।
• किरणें कैथोड (−) से ऐनोड (+) की ओर गईं और विद्युत व चुंबकीय क्षेत्र में मुड़ीं, अतः ऋणावेशित हैं।
• परमाणु से बहुत हल्के इन ऋणावेशित कणों को इलेक्ट्रॉन कहा गया।
• गैस या कैथोड की धातु कोई भी हो, वही कण मिले, अतः इलेक्ट्रॉन सभी परमाणुओं में होते हैं।
• इलेक्ट्रॉन का आवेश = −1.602 × 10⁻¹⁹ C, सुविधा के लिए −1 लिखा जाता है।
• टॉमसन मॉडल: धनावेशित गोला जिसमें इलेक्ट्रॉन फैले हैं; परमाणु कुल मिलाकर उदासीन।
• इसे प्लम पुडिंग मॉडल कहते हैं; तरबूज इसका परिचित चित्र है (लाल गूदा = धनावेश, बीज = इलेक्ट्रॉन)।
• गैसों की विद्युत चालकता पर कार्य के लिए टॉमसन को 1906 का भौतिकी नोबेल पुरस्कार मिला।

• 1897: J. J. Thomson ne cathode ray tube mein bahut kam pressure par gases se current pass kiya.
• Rays cathode (−) se anode (+) ki taraf gayi aur electric va magnetic field mein mudi, isliye negative charged hain.
• Atom se bahut halke in negative particles ko electrons kaha gaya.
• Gas ya cathode metal koi bhi ho, wahi particles mile, isliye electrons sabhi atoms mein hote hain.
• Electron ka charge = −1.602 × 10⁻¹⁹ C, convenience ke liye −1 likha jaata hai.
• Thomson model: positive charge ka gola jismein electrons faile hain; atom overall neutral.
• Ise plum pudding model kehte hain; tarbooz iska familiar picture hai (laal gooda = positive charge, beej = electrons).
• Gases ki electrical conductivity par kaam ke liye Thomson ko 1906 ka Physics Nobel Prize mila.

💡 Cathode rays travel from cathode to anode; do not reverse this.कैथोड किरणें कैथोड से ऐनोड की ओर चलती हैं; इसे उल्टा न लिखें।Cathode rays cathode se anode ki taraf chalti hain; ise ulta mat likhiye.

• 1911: Geiger and Marsden, working under Ernest Rutherford, fired positively charged α-particles at a very thin gold foil.
• Observation 1: most α-particles passed straight → most of the atom is empty space.
• Observation 2: some were deflected sharply → positive charge is packed in a tiny region.
• Observation 3: a few bounced back → this tiny centre (nucleus) is very dense and holds almost all the mass.
• Rutherford's (planetary) model: small positive nucleus at the centre; electrons revolve around it like planets around the Sun.
• Atom ≈ 10⁻¹⁰ m across, nucleus ≈ 10⁻¹⁵ m: if an atom were a cricket ground (~100 m), the nucleus would be a pepper grain.
• Rutherford identified the positive particle of the nucleus, the proton (charge +1).
• Limitation: a revolving electron should lose energy and fall into the nucleus, so atoms would collapse — but atoms are stable.

• 1911: अर्नेस्ट रदरफ़ोर्ड के निर्देशन में गाइगर और मार्सडेन ने धनावेशित ऐल्फा कणों को बहुत पतली स्वर्ण पन्नी पर डाला।
• प्रेक्षण 1: अधिकांश ऐल्फा कण सीधे निकल गए → परमाणु का अधिकांश भाग खाली है।
• प्रेक्षण 2: कुछ तीव्रता से विक्षेपित हुए → धनावेश एक नन्हे भाग में केंद्रित है।
• प्रेक्षण 3: कुछ वापस लौट आए → यह नन्हा केंद्र (नाभिक) बहुत सघन है और लगभग सारा द्रव्यमान उसी में है।
• रदरफ़ोर्ड (ग्रहीय) मॉडल: केंद्र में छोटा धनावेशित नाभिक; इलेक्ट्रॉन उसके चारों ओर ग्रहों की तरह घूमते हैं।
• परमाणु ≈ 10⁻¹⁰ m, नाभिक ≈ 10⁻¹⁵ m: परमाणु क्रिकेट मैदान (~100 m) हो तो नाभिक काली मिर्च का दाना होगा।
• रदरफ़ोर्ड ने नाभिक के धनावेशित कण प्रोटॉन (आवेश +1) की पहचान की।
• कमी: घूमता इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोकर नाभिक में गिर जाना चाहिए, यानी परमाणु नष्ट हो जाए — पर परमाणु स्थायी हैं।

• 1911: Ernest Rutherford ke under Geiger aur Marsden ne positive α-particles ko bahut patli gold foil par daala.
• Observation 1: zyaadatar α-particles seedhe nikal gaye → atom ka zyaadatar hissa khaali hai.
• Observation 2: kuch sharply deflect hue → positive charge ek tiny hisse mein packed hai.
• Observation 3: kuch wapas aa gaye → yeh tiny centre (nucleus) bahut dense hai aur lagbhag saara mass isi mein hai.
• Rutherford (planetary) model: centre mein chhota positive nucleus; electrons uske chaaron taraf planets ki tarah ghoomte hain.
• Atom ≈ 10⁻¹⁰ m, nucleus ≈ 10⁻¹⁵ m: atom cricket ground (~100 m) ho to nucleus kaali mirch ka daana hoga.
• Rutherford ne nucleus ke positive particle proton (charge +1) ko pehchana.
• Kami: ghoomta electron energy khokar nucleus mein gir jaana chahiye, yaani atom collapse ho jaaye — par atoms stable hain.

💡 Always pair each observation with its conclusion; marks are given for both.हर प्रेक्षण के साथ उसका निष्कर्ष लिखिए; अंक दोनों के मिलते हैं।Har observation ke saath uska conclusion likhiye; marks dono ke milte hain.

• 1913: Niels Bohr proposed a model to explain why atoms are stable.
• Electrons move only in certain fixed circular paths called stationary states, orbits, shells or energy levels.
• While in a fixed shell an electron does not lose energy, so it does not fall into the nucleus.
• Shells are named K, L, M, N… or numbered n = 1, 2, 3, 4… outward from the nucleus.
• K shell (n = 1) is nearest the nucleus and has the least energy; energy increases outward.
• An electron jumps to a higher shell by absorbing a fixed amount of energy and comes back by releasing it; this equals the energy difference of the two shells.
• Each shell can hold only a limited number of electrons.
• The letter K comes from Charles Barkla's naming of X-ray lines; the later quantum mechanical model describes electrons as clouds.

• 1913: नील्स बोर ने परमाणु के स्थायित्व को समझाने के लिए मॉडल दिया।
• इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित वृत्ताकार पथों में घूमते हैं, जिन्हें स्थिर अवस्थाएँ, कक्षाएँ, कोश या ऊर्जा स्तर कहते हैं।
• निश्चित कोश में रहते हुए इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोता, अतः नाभिक में नहीं गिरता।
• कोशों के नाम K, L, M, N… या संख्या n = 1, 2, 3, 4… (नाभिक से बाहर की ओर)।
• K कोश (n = 1) नाभिक के सबसे पास और सबसे कम ऊर्जा वाला; बाहर जाने पर ऊर्जा बढ़ती है।
• निश्चित ऊर्जा अवशोषित करके इलेक्ट्रॉन ऊँचे कोश में जाता है और उतनी ही ऊर्जा छोड़कर लौटता है; यह दोनों कोशों के ऊर्जा अंतर के बराबर होती है।
• हर कोश में सीमित संख्या में ही इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
• K अक्षर चार्ल्स बार्कला द्वारा X-किरण रेखाओं के नामकरण से आया; बाद के क्वांटम यांत्रिकी मॉडल में इलेक्ट्रॉन को बादल के रूप में बताया गया।

• 1913: Niels Bohr ne atom ki stability samjhaane ke liye model diya.
• Electrons sirf kuch fixed circular paths mein ghoomte hain, jinhe stationary states, orbits, shells ya energy levels kehte hain.
• Fixed shell mein rehte hue electron energy nahi khota, isliye nucleus mein nahi girta.
• Shells ke naam K, L, M, N… ya number n = 1, 2, 3, 4… (nucleus se bahar ki taraf).
• K shell (n = 1) nucleus ke sabse paas aur sabse kam energy wala; bahar jaane par energy badhti hai.
• Fixed energy absorb karke electron upar wale shell mein jaata hai aur utni hi energy chhodkar lautta hai; yeh dono shells ke energy difference ke barabar hoti hai.
• Har shell mein limited number of electrons hi reh sakte hain.
• K letter Charles Barkla ke X-ray lines ke naam se aaya; baad ke quantum mechanical model mein electron ko cloud ki tarah bataya gaya.

💡 Remember: K = n = 1 = lowest energy, nearest the nucleus.याद रखिए: K = n = 1 = सबसे कम ऊर्जा, नाभिक के सबसे पास।Yaad rakhiye: K = n = 1 = sabse kam energy, nucleus ke sabse paas.

• Puzzle: helium has 2 protons but its mass is about 4 times that of hydrogen (1 proton).
• 1932: James Chadwick (a student of Rutherford) discovered the neutron: no charge, mass nearly equal to a proton's; symbol n.
• Neutrons are in the nucleus of every atom except the common hydrogen atom (protium, only 1 proton).
• Protons and neutrons together make up almost the whole mass of an atom; electrons have very little mass.
• Light atoms often have equal protons and neutrons (C: 6 and 6, O: 8 and 8); heavy atoms have more neutrons (Fe: 26 p, 30 n; U: 92 p, 146 n).
• Protons repel each other; neutrons add nuclear attraction without adding repulsion and help hold the nucleus together.
• Chadwick got the 1935 Nobel Prize in Physics; uncharged neutrons easily enter nuclei, which opened the way to nuclear energy.
• Particles: electron (e⁻) charge −1, proton (p⁺) +1, neutron (n) 0.

• पहेली: हीलियम में 2 प्रोटॉन हैं पर उसका द्रव्यमान हाइड्रोजन (1 प्रोटॉन) का लगभग 4 गुना है।
• 1932: रदरफ़ोर्ड के शिष्य जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन खोजा: आवेश नहीं, द्रव्यमान लगभग प्रोटॉन के बराबर; प्रतीक n।
• साधारण हाइड्रोजन (प्रोटियम, केवल 1 प्रोटॉन) को छोड़कर हर परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन होते हैं।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मिलकर परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान बनाते हैं; इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान बहुत कम है।
• हल्के परमाणुओं में प्रायः प्रोटॉन और न्यूट्रॉन बराबर (C: 6 व 6, O: 8 व 8); भारी परमाणुओं में न्यूट्रॉन अधिक (Fe: 26 p, 30 n; U: 92 p, 146 n)।
• प्रोटॉन एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं; न्यूट्रॉन बिना प्रतिकर्षण बढ़ाए नाभिकीय आकर्षण जोड़कर नाभिक को बाँधे रखने में मदद करते हैं।
• चैडविक को 1935 का भौतिकी नोबेल मिला; आवेशरहित न्यूट्रॉन आसानी से नाभिक में घुसते हैं, जिससे नाभिकीय ऊर्जा का रास्ता खुला।
• कण: इलेक्ट्रॉन (e⁻) आवेश −1, प्रोटॉन (p⁺) +1, न्यूट्रॉन (n) 0।

• Puzzle: helium mein 2 protons hain par uska mass hydrogen (1 proton) ka lagbhag 4 guna hai.
• 1932: Rutherford ke student James Chadwick ne neutron khoja: charge nahi, mass lagbhag proton ke barabar; symbol n.
• Common hydrogen (protium, sirf 1 proton) ko chhodkar har atom ke nucleus mein neutrons hote hain.
• Protons aur neutrons milkar atom ka lagbhag poora mass banate hain; electron ka mass bahut kam hai.
• Halke atoms mein aksar protons aur neutrons barabar (C: 6 aur 6, O: 8 aur 8); bhaari atoms mein neutrons zyada (Fe: 26 p, 30 n; U: 92 p, 146 n).
• Protons ek-doosre ko repel karte hain; neutrons bina repulsion badhaye nuclear attraction jodkar nucleus ko baandhe rakhne mein madad karte hain.
• Chadwick ko 1935 ka Physics Nobel mila; uncharged neutrons aasani se nucleus mein ghuste hain, jisse nuclear energy ka raasta khula.
• Particles: electron (e⁻) charge −1, proton (p⁺) +1, neutron (n) 0.

💡 Electron, proton, neutron: Thomson, Rutherford, Chadwick — make a 3-row table with charge and discoverer.इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन: टॉमसन, रदरफ़ोर्ड, चैडविक — आवेश और खोजकर्ता की 3 पंक्तियों की तालिका बनाइए।Electron, proton, neutron: Thomson, Rutherford, Chadwick — charge aur discoverer ki 3 rows ki table banaiye.

• By 1869 about 69 elements were known; today about 118 are known, some of them made artificially.
• 1803: John Dalton gave the first pictorial symbols for elements.
• 1813: Berzelius suggested symbols from the Latin names, using one or two letters.
• IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) now approves names and symbols.
• First letter always capital, second letter small: Co is cobalt, but CO is carbon monoxide.
• Many symbols are the first one or two letters of the English name: H, O, C, Al, Ca.
• Some use another letter of the name: Cl (chlorine), Zn (zinc).
• Some come from Latin, Greek or German names: Fe (ferrum, iron), Hg (hydrargyros, mercury), W (wolfram, tungsten).

• 1869 तक लगभग 69 तत्व ज्ञात थे; आज लगभग 118 ज्ञात हैं, जिनमें कुछ कृत्रिम रूप से बनाए गए।
• 1803: जॉन डाल्टन ने तत्वों के पहले चित्रात्मक प्रतीक दिए।
• 1813: बर्ज़ीलियस ने लैटिन नामों से एक या दो अक्षरों के प्रतीक सुझाए।
• अब IUPAC (अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध एवं अनुप्रयुक्त रसायन संघ) नाम और प्रतीक स्वीकृत करता है।
• पहला अक्षर सदा बड़ा, दूसरा छोटा: Co कोबाल्ट है, पर CO कार्बन मोनोऑक्साइड।
• कई प्रतीक अंग्रेज़ी नाम के पहले एक-दो अक्षर हैं: H, O, C, Al, Ca।
• कुछ में नाम का कोई अन्य अक्षर: Cl (क्लोरीन), Zn (ज़िंक)।
• कुछ लैटिन, ग्रीक या जर्मन नामों से: Fe (फेरम, लोहा), Hg (हाइड्रार्जिरोस, पारा), W (वोल्फ्राम, टंगस्टन)।

• 1869 tak lagbhag 69 elements pata the; aaj lagbhag 118 pata hain, jinmein kuch artificially banaye gaye.
• 1803: John Dalton ne elements ke pehle pictorial symbols diye.
• 1813: Berzelius ne Latin naamon se ek ya do letters ke symbols suggest kiye.
• Ab IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) naam aur symbols approve karta hai.
• Pehla letter hamesha capital, doosra small: Co cobalt hai, par CO carbon monoxide.
• Kai symbols English naam ke pehle ek-do letters hain: H, O, C, Al, Ca.
• Kuch mein naam ka koi aur letter: Cl (chlorine), Zn (zinc).
• Kuch Latin, Greek ya German naamon se: Fe (ferrum, iron), Hg (hydrargyros, mercury), W (wolfram, tungsten).

💡 Also learn Cu (cuprum, copper), Ag (argentum, silver), Na (natrium, sodium), K (kalium, potassium).Cu (क्यूप्रम, ताँबा), Ag (अर्जेंटम, चाँदी), Na (नेट्रियम, सोडियम), K (कैलियम, पोटैशियम) भी याद कीजिए।Cu (cuprum, copper), Ag (argentum, silver), Na (natrium, sodium), K (kalium, potassium) bhi yaad kijiye.

• Atomic number (Z) = number of protons in the nucleus; it decides which element an atom is.
• In a neutral atom, number of electrons = number of protons = Z.
• Protons and neutrons together are called nucleons.
• Mass number (A) = protons + neutrons.
• Number of neutrons = A − Z.
• Notation: mass number at top left and atomic number at bottom left of the symbol, e.g. ¹²₆C (A = 12, Z = 6).
• Example: Na has Z = 11, A = 23 → 11 p, 11 e, 12 n.

• परमाणु संख्या (Z) = नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या; यही तय करती है कि परमाणु किस तत्व का है।
• उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = Z।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मिलकर न्यूक्लिऑन कहलाते हैं।
• द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
• न्यूट्रॉनों की संख्या = A − Z।
• संकेतन: प्रतीक के बाएँ ऊपर द्रव्यमान संख्या और बाएँ नीचे परमाणु संख्या, जैसे ¹²₆C (A = 12, Z = 6)।
• उदाहरण: Na में Z = 11, A = 23 → 11 p, 11 e, 12 n।

• Atomic number (Z) = nucleus mein protons ki sankhya; yahi tay karta hai ki atom kis element ka hai.
• Neutral atom mein electrons = protons = Z.
• Protons aur neutrons milkar nucleons kehlaate hain.
• Mass number (A) = protons + neutrons.
• Neutrons ki sankhya = A − Z.
• Notation: symbol ke baayein upar mass number aur baayein neeche atomic number, jaise ¹²₆C (A = 12, Z = 6).
• Example: Na mein Z = 11, A = 23 → 11 p, 11 e, 12 n.

💡 Neutrons are never given directly — always compute A − Z and show the subtraction.न्यूट्रॉन सीधे नहीं दिए जाते — सदा A − Z निकालिए और घटाना दिखाइए।Neutrons seedhe nahi diye jaate — hamesha A − Z nikaaliye aur subtraction dikhaiye.

• Bohr and Bury gave rules for how electrons fill shells.
• Maximum electrons in a shell = 2n²: K (n = 1) 2, L (n = 2) 8, M (n = 3) 18, N (n = 4) 32.
• The outermost shell can hold at most 8 electrons.
• Shells fill step by step: a shell starts filling only after the inner one is full.
• Electronic configuration = electrons written shell by shell, e.g. Na 2, 8, 1.
• Examples: C 2, 4; O 2, 6; Mg 2, 8, 2; S 2, 8, 6; Cl 2, 8, 7; Ar 2, 8, 8.

• बोर और बरी ने कोशों में इलेक्ट्रॉन भरने के नियम दिए।
• किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²: K (n = 1) 2, L (n = 2) 8, M (n = 3) 18, N (n = 4) 32।
• सबसे बाहरी कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
• कोश क्रमशः भरते हैं: भीतरी कोश भरने के बाद ही अगला कोश भरना शुरू होता है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = कोश-दर-कोश इलेक्ट्रॉन लिखना, जैसे Na 2, 8, 1।
• उदाहरण: C 2, 4; O 2, 6; Mg 2, 8, 2; S 2, 8, 6; Cl 2, 8, 7; Ar 2, 8, 8।

• Bohr aur Bury ne shells mein electrons bharne ke rules diye.
• Kisi shell mein maximum electrons = 2n²: K (n = 1) 2, L (n = 2) 8, M (n = 3) 18, N (n = 4) 32.
• Sabse bahari shell mein maximum 8 electrons ho sakte hain.
• Shells step by step bharte hain: andar wala shell bharne ke baad hi agla bharna shuru hota hai.
• Electronic configuration = shell-by-shell electrons likhna, jaise Na 2, 8, 1.
• Examples: C 2, 4; O 2, 6; Mg 2, 8, 2; S 2, 8, 6; Cl 2, 8, 7; Ar 2, 8, 8.

💡 For Z up to 18, fill 2, then 8, then the rest; never put more than 8 in the outermost shell.Z 18 तक: पहले 2, फिर 8, फिर बाकी; सबसे बाहरी कोश में कभी 8 से अधिक न लिखें।Z 18 tak: pehle 2, phir 8, phir baaki; sabse bahari shell mein kabhi 8 se zyada mat likhiye.

• Valency = combining capacity of an element.
• Measured against hydrogen or chlorine (each valency 1): H₂O → O is 2; NH₃ → N is 3; MgCl₂ → Mg is 2; CH₄ → C is 4.
• Outermost shell = valence shell; its electrons = valence electrons.
• Atoms with 8 electrons in the outermost shell (an octet) are stable; helium is stable with 2.
• Atoms lose, gain or share electrons to complete the octet; that number is the valency.
• 1–3 valence electrons: usually lost (Na 2, 8, 1 → valency 1; Mg → 2; Al → 3).
• 5–7 valence electrons: usually gained; valency = 8 − valence electrons (N 3, O 2, Cl 1).
• 4 valence electrons (carbon): shared, valency 4. Noble gases (He, Ne, Ar) have valency 0.

• संयोजकता = किसी तत्व की संयोजन क्षमता।
• हाइड्रोजन या क्लोरीन (प्रत्येक की संयोजकता 1) के आधार पर: H₂O → O की 2; NH₃ → N की 3; MgCl₂ → Mg की 2; CH₄ → C की 4।
• सबसे बाहरी कोश = संयोजकता कोश; उसके इलेक्ट्रॉन = संयोजकता इलेक्ट्रॉन।
• बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (अष्टक) वाले परमाणु स्थायी होते हैं; हीलियम 2 से स्थायी है।
• अष्टक पूरा करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन खोते, ग्रहण करते या साझा करते हैं; वही संख्या संयोजकता है।
• 1–3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन: प्रायः खोते हैं (Na 2, 8, 1 → संयोजकता 1; Mg → 2; Al → 3)।
• 5–7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन: प्रायः ग्रहण करते हैं; संयोजकता = 8 − संयोजकता इलेक्ट्रॉन (N 3, O 2, Cl 1)।
• 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन (कार्बन): साझा करता है, संयोजकता 4। उत्कृष्ट गैसों (He, Ne, Ar) की संयोजकता 0।

• Valency = kisi element ki combining capacity.
• Hydrogen ya chlorine (dono ki valency 1) ke basis par: H₂O → O ki 2; NH₃ → N ki 3; MgCl₂ → Mg ki 2; CH₄ → C ki 4.
• Sabse bahari shell = valence shell; uske electrons = valence electrons.
• Bahari shell mein 8 electrons (octet) wale atoms stable hote hain; helium 2 se stable hai.
• Octet poora karne ke liye atoms electrons khote, lete ya share karte hain; wahi number valency hai.
• 1–3 valence electrons: aksar kho dete hain (Na 2, 8, 1 → valency 1; Mg → 2; Al → 3).
• 5–7 valence electrons: aksar le lete hain; valency = 8 − valence electrons (N 3, O 2, Cl 1).
• 4 valence electrons (carbon): share karta hai, valency 4. Noble gases (He, Ne, Ar) ki valency 0.

💡 Valency is a number of electrons, not a charge; write 'valency of Cl = 1', not '−1'.संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, आवेश नहीं; 'Cl की संयोजकता = 1' लिखें, '−1' नहीं।Valency electrons ki sankhya hai, charge nahi; 'Cl ki valency = 1' likhiye, '−1' nahi.

• Isotopes: atoms of the same element with the same atomic number but different mass numbers (different numbers of neutrons).
• Hydrogen: protium ¹₁H (~99.98%, 0 n), deuterium ²₁H (~0.015%, 1 n), tritium ³₁H (traces, 2 n).
• Carbon: ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C; carbon-12 is the most common.
• Isotopes have the same chemical properties (same electrons and configuration) but different physical properties (mass, melting and boiling points).
• Uses: uranium-235 as fuel in nuclear reactors; cobalt-60 in radiation treatment of cancer; iodine-131 to treat goitre; carbon-14 to find the age of fossils and rocks.
• Average atomic mass: chlorine-35 and chlorine-37 occur in the ratio 3 : 1 → (35 × 3 + 37 × 1)/4 = 35.5 u (unit u, earlier amu).
• Isobars: atoms of two or more different elements that share one mass number while their atomic numbers differ, e.g. ⁴⁰₂₀Ca, ⁴⁰₁₉K, ⁴⁰₁₈Ar.

• समस्थानिक: एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान पर द्रव्यमान संख्या भिन्न (न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न) हो।
• हाइड्रोजन: प्रोटियम ¹₁H (~99.98%, 0 n), ड्यूटीरियम ²₁H (~0.015%, 1 n), ट्राइटियम ³₁H (अंश मात्र, 2 n)।
• कार्बन: ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C; कार्बन-12 सबसे अधिक पाया जाता है।
• समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान (समान इलेक्ट्रॉन व विन्यास) पर भौतिक गुण (द्रव्यमान, गलनांक, क्वथनांक) भिन्न होते हैं।
• उपयोग: नाभिकीय रिएक्टर में यूरेनियम-235 ईंधन; कैंसर के विकिरण उपचार में कोबाल्ट-60; घेंघा के उपचार में आयोडीन-131; जीवाश्म और चट्टानों की आयु जानने में कार्बन-14।
• औसत परमाणु द्रव्यमान: क्लोरीन-35 और क्लोरीन-37 का अनुपात 3 : 1 → (35 × 3 + 37 × 1)/4 = 35.5 u (मात्रक u, पहले amu)।
• समभारिक: भिन्न तत्वों के परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान पर परमाणु संख्या भिन्न हो, जैसे ⁴⁰₂₀Ca, ⁴⁰₁₉K, ⁴⁰₁₈Ar।

• Isotopes: ek hi element ke atoms jinka atomic number same par mass number alag (neutrons ki sankhya alag) ho.
• Hydrogen: protium ¹₁H (~99.98%, 0 n), deuterium ²₁H (~0.015%, 1 n), tritium ³₁H (traces, 2 n).
• Carbon: ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C; carbon-12 sabse common hai.
• Isotopes ke chemical properties same (same electrons aur configuration) par physical properties (mass, melting aur boiling point) alag hote hain.
• Uses: nuclear reactor mein uranium-235 fuel; cancer ke radiation treatment mein cobalt-60; goitre ke ilaaj mein iodine-131; fossils aur rocks ki age jaanne mein carbon-14.
• Average atomic mass: chlorine-35 aur chlorine-37 ka ratio 3 : 1 → (35 × 3 + 37 × 1)/4 = 35.5 u (unit u, pehle amu).
• Isobars: alag elements ke atoms jinka mass number same par atomic number alag ho, jaise ⁴⁰₂₀Ca, ⁴⁰₁₉K, ⁴⁰₁₈Ar.

💡 Isotopes: same Z (same element). Isobars: same A (different elements). Write symbols with both numbers to show it.समस्थानिक: समान Z (एक तत्व)। समभारिक: समान A (भिन्न तत्व)। दोनों संख्याओं सहित प्रतीक लिखकर दिखाइए।Isotopes: same Z (ek element). Isobars: same A (alag elements). Dono numbers ke saath symbol likh kar dikhaiye.